Question

在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液如何判断Na和Al的金属性？

我想知道为什么生成的氢氧化镁不能溶于过量的氢氧化钠，而生成的氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠，说明氢氧化镁比氢氧化铝的碱性强？

Answer 1

氢氧化铝在水中会发生两种电离 一种是碱式电离 电离出铝离子和氢氧根 还有一种是酸式电离 电离出偏铝酸根 氢离子 和水 H+ + AIO2- + H2O <==> AI(OH)3 <==> AI3+ + 3OH- 左边酸式电离 右边是碱式电离 在水溶液中这两种电离会在水中处于动态平衡 当氢氧化钠加入后 会与氢离子反应 结果就是这个平衡不断地向酸式电离那边移动 就这样不断地反应 最后结构就是 氢氧化铝在过量氢氧化钠的作用下完全生成铝离子 溶于水中 但是氢氧化镁不会发生这种电离 自然不会溶于氢氧化钠 这个反应不能说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的碱性强

Answer 2

首先在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氯化镁无反应，但氯化铝有反应，这一定程度上反映了铝有类似酸的性质，例如氧化铝跟氢氧化铝都是两性化合物，就可以说明铝的金属性比镁弱。第二个问题因为氢氧化铝它不是两性物质，所以不能跟减反应，

Answer 3

解：（1）根据关系图可知，200gNaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀质量为13.6g，而当其中氢氧化铝被完全反应后剩余沉淀质量为5.8g，剩余沉淀即氢氧化镁；故生成氢氧化镁的质量为5.8g；
（2）200gNaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应生成沉淀氢氧化铝的质量=13.6g-5.8g=7.8g
设生成5.8g氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠的质量为a
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
80 58
a 5.8g
80a=
585.8g
解之得a=8g
设生成7.8g氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的质量为b
3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓
120 78
b 7.8g
120b=
787.8g
解之得b=12g
200gNaOH溶液中溶质的质量分数=8g+12g200g×100%=10%
（3）设消耗7.8g氢氧化铝需要氢氧化钠的质量为c
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
40 78
c 7.8g
40c=
787.8g
解之得c=4g
完全反应一定消耗氢氧化钠溶液的质量=8g+12g+4g10%=240g，即x值为240；
答：：（1）生成Mg（OH）2的质量为5.8g；（2）NaOH溶液的溶质质量分数为10%；（3）图中x值为240．