Question

请问各位0.15mol/L的氢氧化钠溶液如何配制呀

Answer 1

你没有说需要溶液的体积是多少.呵呵..
假设需要1L.那么需要氢氧化钠的质量就是:
m(NaOH) = M(NaOH)*C(NaOH)*V[NaOH(aq)]
= 40g/mol*0.15mol/L*1L
= 6.0g
步骤:
1.称量: 准备称量6.0克氢氧化钠固体.
2.溶解: 因为要配制的溶液体积是1L,所以我们可以先用500mL的烧杯来溶解氢氧化钠.
3.转移: 将得到的溶液转移进1L的容量瓶.然后用50mL或100mL左右的蒸馏水,洗涤烧杯2-3次,将洗涤得到的溶液一并转移进容量瓶.
4.定容: 住容量瓶中继续加蒸馏水,离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴埋兄运加,一直加到刚好溶液的凹液面与刻度线相切.
5.摇匀:定容后,右手握住容量瓶底部,左手捏住容量瓶的瓶塞,上下颠倒数次.
所得溶液即为0.15mol/L的氢氧化钠溶液.

注意:
1.因为氢氧化钠极易吸收空气中的水分而潮解,且易吸收空气中的CO2而变质,所以称量时动作要快.而且,因为其有强烈腐蚀性尘枣,所以称量时,不能直接放弯梁在天平的托盘上,而应该放在小烧杯中称量.
2.容量瓶使用前要进行 检漏,看其是否漏水.
3.氢氧化钠溶于水,放热.所以要等溶解后的溶液冷却后,才可转移入容量瓶.

Answer 2

因为实验室没有489ml的容量瓶，所以需要配500ml,再用移液管移取489ml，
1.计算，0.5l*1mol/l=0.5mol，氢氧化念正态钠质量为40*0.5=20g
2.称量，用天平称取氢氧化钠20.0g；
3.溶解，将所称氢氧化钠在小烧杯内加蒸馏水搅拌溶解，蒸馏水要少量，能溶解完氢氧化钠即可，放置冷却至室温；
4.转移，将小烧杯内溶液转移至容量瓶中，并用少量蒸馏水多次（至少三次）洗小浇杯和转移用的玻璃棒；
5.定容，清或溶液转移完后，向容量瓶中加蒸馏水，待液面离刻度2cm左右时停止，再用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切为止；
6.摇匀，仔源盖好容量瓶塞，将溶液摇匀即可。
若需489ml，用移液管移取即可。

Answer 3

取三克NaOH置于五百毫升容器中即可