Question

25℃时，将20mL 0.10moL/L CH3COOH溶液和20mL 0.10moL/L HSCN溶液分别与20mL 0.10 moL/L NaHCO3溶液混合

实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_________,反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)___c(SCN-)(填“＞”、“＜”或“=”)

Answer 1

HSCN是强酸，CH3COOH是弱酸，开始时，HSCN中的H+离子浓度大
反应后c(CH3COO-)__＜_c(SCN-)
因为CH3COO-会水解一部分
希望对你有帮助~

Answer 2

HSCN的酸性强于CH3COOH，所以HSCN溶液中H+浓度大
<

Answer 3

因为HSCN是强酸所以在水中完全电离所以与HCO3-反应快速啊， CH3COOH为弱酸在水中不完全电离反应速度较慢。c(CH3COO-) = c(SCN-)

Answer 4

CH3COOH是弱酸，在水溶液中不是完全电离的，一边反应一边电离＜