Question

关于化学平衡移动的几个问题

1.温度升高，若正反应吸热，则反应正向移动
这个肯定没错，但是我想这个能不能用有效碰撞理论解释呢？
如果温度升高，但是吸热反应反而比放热反应更难获得所需的活化能，所以放热反应更容易进行？？我知道这个肯定不对啊，但是也不知道错在哪里，而且应该不需要用勒夏特列原理解释这个错误（它本来就是个经验总结啊）
我在想这个是不是跟自由能有关系，因为T变化了，但是这也不具备普遍性吧，常温下有这个现象，高温下也能出现这个现象。
2.压强到底是怎样影响平衡的移动的？
参考书上说，就是因为改变了浓度。
但是对于平衡的体系，反应物，生成物的浓度都变了啊？为什么反应会移动？
（其实我觉得我还是在问勒夏特列原理的这种“反抗性”到底是怎么来的）
3.对于勒夏特列原理的理解 我觉得影响平衡的方面只有两个 温度和浓度，而压强和别的什么都是从这个两个方面影响了平衡，这样理解对吗。

Answer 1

1.活化能是决定反应速度的内在因素，活化能越高，反应速度越低（原因是活化能越高，活化分子百分数越低，单位时间内能发生反应的分子数越少），反之亦然。在一定温度下，具有一定能量值的分子百分数是一定的，当升高温度时，反应体系分子的平均能量提高，而活化能则基本不变（在温度变化范围不太宽时，活化能随温度的变化可以忽略），则许多非活化分子变成了活化分子，活化分子百分数提高了，反应速度便会加快。活化能越大的反应，活化分子百分数对温度的变化越敏感。对于吸热反应，正反应的活化大于逆反应的活化能，升高温度，正反应活化分子百分数比逆反应活化分子百分数增加更明显，则正反应速度比逆反应速度增加倍数更大，从而导致平衡向吸热方向移动。（顺说明一下勒夏特列原理发现时是一个经验总结，但热力学出现之后，发现勒夏特列原理其实是热力学原理的必然结果）。
2.关于“对于平衡的体系，反应物，生成物的浓度都变了啊？为什么反应会移动？”的回答：
化学反应达到平衡时，存在关系浓度商（Q）= 平衡常数（K）。当反应体系物质浓度改变时，如果改变后 Q = K 关系仍存在，则平衡将不发生移动，若改变后 Q ≠ K，则反应将发生移动，直到重新达到 Q = K 的状态（平衡态）。
3.压强的影响的确属于浓度因素的范畴，只不过①用压强来表示浓度（压强与浓度之间存在牵联关系）②对有气体参加的反应体系有意义。所以压力变化对平衡的影响实际上就是浓度对平衡的影响，不过对气体反应而言，有时压力数据比浓度更易测得，所以通常压力常数用得更多。所以可以认为影响平衡外部因素有两个——温度和浓度。

Answer 2

回答你2 压强 的改变有两种 一种是体积可变得容器 改变里容器体积 增大或者减小 就改变了浓度二是容器体积一定冲入了别的物质，反应物 或者无关反应前者改变了浓度后者没有 你自己分析一下我只能给你个放向 我很久没碰化学课了 O(∩_∩)O哈！ 你不要局限于那个原理做题 你找本 带详细解释的参考书看看对你i的理解会更好

Answer 3

1.感觉你的对于活化能方面的解释是错误的，从没见过这样表述“吸热反应反而比放热反应更难获得所需的活化能”。温度升高，正反应速率与逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的多（对于正反应吸热反应），平衡向右移动。
2.压强影响平衡移动，稍微复杂，有恒容条件下、恒压条件下，冲入反应物气体、稀有气体之分。主要看浓度变化没有。
3.可以这样理解吧，别忘了勒夏特列原理还有催化剂的影响。