已知实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O，
用8.7克二氧化锰与足量浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少？产生氯气在标准状况下的体积是多少？...
用8.7克二氧化锰与足量浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少？产生氯气在标准状况下的体积是多少？
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8.7g MnO2的物质的量是n=m/M=8.7/87=0.1mol
MnO2+4HCl=△=MnCl2+H2O+Cl2↑
1 4 1
0.1mol n(HCl) n(Cl2)
n(Cl2)=0.1mol，体积是V=n*Vm=0.1*22.4=2.24L
n(HCl)=0.4mol
在上面的反应中4个HCl有2个被氧化形成Cl2，2个未被氧化形成MnCl2。
被氧化的盐酸占盐酸物质的量的一半，所以被氧化的浓盐酸是0.4*1/2=0.2mol,消耗0.4MOL
MnO2+4HCl=△=MnCl2+H2O+Cl2↑
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0.1mol n(HCl) n(Cl2)
n(Cl2)=0.1mol，体积是V=n*Vm=0.1*22.4=2.24L
n(HCl)=0.4mol
在上面的反应中4个HCl有2个被氧化形成Cl2，2个未被氧化形成MnCl2。
被氧化的盐酸占盐酸物质的量的一半，所以被氧化的浓盐酸是0.4*1/2=0.2mol,消耗0.4MOL
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创远信科
2024-07-24 广告
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MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
87g 4mol 1mol
8.7g x=0.4mol x=0.1mol
盐酸的物质的量是:0.4mol
产生氯气在标准状况下的体积是:0.1mol*22.4L/mol=2.24L
87g 4mol 1mol
8.7g x=0.4mol x=0.1mol
盐酸的物质的量是:0.4mol
产生氯气在标准状况下的体积是:0.1mol*22.4L/mol=2.24L
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0.4mol
2.24L
2.24L
追问
大哥，要过程啊
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