Question

一块表面一部分氧化（氧化层为氧化钠）的金属钠样品质量为0.77克，放入100毫升水中

得到标准状况下氢气体积224毫升，求：该样品中所含金属钠多少克？所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100毫升）

Answer 1

m(Na)=46*224/22400=0.46g
m(Na2O)=0.77-0.46=0.31g
c=0.03/0.1=0.3mol/L

Answer 2

2NA+2H2O=2NAOH+H2
46 80 2
0.46 y=0.8g

224ML氢气
224ml=0.224l
0.224/22.4=0.01mol
0.01mol*2=0.02克
金属钠0.46克氧化钠质量0.77-0.46=0.31克
NA2O+H2O=2NAOH
62 80
0.31 x=0.4g
（0.4+0.8/100）*100%=1.2%

Answer 3

由题可得 两个方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 从这两个方程式可以看出只有在第一个方程中只有纳可以生成氢气 我们先算出氢气的物质的量=0.224/22.4=0.01mol 由方程式可以得出没有被氧化的纳0.02mol 也就是没有被氧化的钠的质量=0.02*23=0.46克 所以被氧化的纳=0.77-0.46=0.31克 到这里第一问解决了 第二问 纳产生的氢氧化钠的物质的量=纳的物质的量=0.02mol 氧化钠的物质的量=0.005mol 由氧化钠产生氢氧化钠的物质的量=0.005*2=0.01mol 所以总共有氢氧化钠的物质的量=0.03mol 所以氢氧化钠物质的量浓度为0.03/0.1=0.3g/mol 欢迎追问