Question

硝酸亚铁与稀硝酸反应方程式

注意是“硝酸亚铁”

Answer 1

硝酸亚铁与稀硝酸反应的化学方程式：4HNO₃+3Fe(NO₃)₂=3Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，离子方程式：4H⁺ +3Fe₂+ +NO₃-=3Fe₃+ +NO↑+2H₂O

1、可用双线桥法配平方程式：

Fe元素由+2价上升到+3价，上升1个价态；

N元素由+5价下降到+2价，下降3个价态；

它们的最小公倍数为 1*3=3，故 Fe(NO₃)₂ 前添3，,Fe(NO₃)₃ 也添3，剩下只需配平 N 元素和 H₂O即可。

2、硝酸亚铁溶液中加入酸后可以发现溶液变黄，有无色气体生成。因为3个亚铁离子有较强的还原性，而硝酸根在没有氢离子的条件下是不具有强氧化性的，后面加入酸带入了氢离子，使得亚铁离子和硝酸根氢离子发生了氧化还原反应。亚铁离子被氧化成铁离子。而硝酸被还原成一氧化氮。

4Fe²⁺+ NO³⁻ + 4H⁺ = 4Fe³⁺  + NO↑ + 2H₂O

扩展资料：

1、硝酸亚铁的物理性质：

淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。

2、硝酸亚铁的化学性质：

（1）水溶液加热变成碱式硝酸铁。硝酸亚铁水溶液微弱水解：

Fe(NO₃)₂+ 2H₂O ==== Fe(OH)₂+ 2HNO₃

（2）易被氧化：

9Fe(NO₃)₂+ 6H₂O ==== 5Fe(NO₃)₃+ 3NO↑+ 4Fe(OH)₃↓

（3）溶液显弱酸性：

Fe₂+ + 2H₂O ==== Fe(OH)₂+ 2H+

（4）在空气中氧化：

Fe(NO₃)₂——→ Fe(NO₃)₃

（5）加热可以分解 Fe(NO₃)₂ ——→FeO

（6）水合物：Fe(NO₃)₂ ·6H₂O

参考资料来源：百度百科 - 硝酸亚铁

参考资料来源：百度百科 - 稀硝酸

Answer 2

化学方程式：3FeSO₄ + 4HNO₃(稀)= Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + NO（气）+ 2H₂O

离子方程式：4H⁺  +3Fe²⁺ +NO³⁻=3Fe³⁺  +NO↑+2H₂O

硫酸亚铁在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。

硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。

扩展资料：

1、亚铁离子的还原性

硝酸亚铁溶液中加入酸后可以发现溶液变黄，有无色气体生成。因为3个亚铁离子有较强的还原性，而硝酸根在没有氢离子的条件下是不具有强氧化性的，后面加入酸带入了氢离子，使得亚铁离子和硝酸根氢离子发生了氧化还原反应。亚铁离子被氧化成铁离子。而硝酸被还原成一氧化氮。

4Fe²⁺+ NO³⁻ + 4H⁺ = 4Fe³⁺  + NO↑ + 2H₂O

2、制备硝酸亚铁时过量问题

稀硝酸过量 Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

在酸性环境下，硝酸根（NO³⁻）有强氧化性，与二价铁离子（Fe²⁺）发生氧化还原反应，生成铁离子（Fe³⁺ ）和一氧化氮（NO）气体。

铁过量3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃）₂+2NO+4H₂O

铁过量时，被氧化的铁离子（Fe³⁺ ）与铁屑（Fe）发生氧化还原反应，生成亚铁离子（Fe²⁺）

3、保存方法

硝酸亚铁溶液一般（实验室）保存时里面加进“碎铁片” ，从而保证了溶液保持中性（2Fe³⁺+ Fe=3Fe²⁺），且须用棕色瓶子包装，否则日照会电离水，溶液中H⁺增加，导致亚铁离子变成铁离子。

参考资料来源：百度百科——硝酸亚铁

Answer 3

化学方程式：4HNO3+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
离子方程式：4H+ +3Fe2+ +NO3-=3Fe3+ +NO↑+2H2O
楼主可用双线桥法配平方程式
Fe元素由+2价上升到+3价，上升1个价态
N元素由+5价下降到+2价，下降3个价态
它们的最小公倍数为1*3=3，故Fe(NO3)2前添3，,Fe(NO3)3也添3，剩下只需配平N元素和H2O即可

Answer 4

3FE(NO3)2+10HNO3=NO+5H2O+3FE(NO3)3

Answer 5

3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O