硝酸亚铁与稀硝酸反应的化学方程式：4HNO₃+3Fe(NO₃)₂=3Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，离子方程式：4H⁺ +3Fe₂+ +NO₃-=3Fe₃+ +NO↑+2H₂O
1、可用双线桥法配平方程式：
Fe元素由+2价上升到+3价，上升1个价态；
N元素由+5价下降到+2价，下降3个价态；
它们的最小公倍数为 1*3=3，故 Fe(NO₃)₂ 前添3，,Fe(NO₃)₃ 也添3，剩下只需配平 N 元素和 H₂O即可。
2、硝酸亚铁溶液中加入酸后可以发现溶液变黄，有无色气体生成。因为3个亚铁离子有较强的还原性，而硝酸根在没有氢离子的条件下是不具有强氧化性的，后面加入酸带入了氢离子，使得亚铁离子和硝酸根氢离子发生了氧化还原反应。亚铁离子被氧化成铁离子。而硝酸被还原成一氧化氮。
4Fe²⁺+ NO³⁻ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O
扩展资料：
1、硝酸亚铁的物理性质：
淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。
2、硝酸亚铁的化学性质：
（1）水溶液加热变成碱式硝酸铁。硝酸亚铁水溶液微弱水解：
Fe(NO₃)₂+ 2H₂O ==== Fe(OH)₂+ 2HNO₃
（2）易被氧化：
9Fe(NO₃)₂+ 6H₂O ==== 5Fe(NO₃)₃+ 3NO↑+ 4Fe(OH)₃↓
（3）溶液显弱酸性：
Fe₂+ + 2H₂O ==== Fe(OH)₂+ 2H+
（4）在空气中氧化：
Fe(NO₃)₂——→ Fe(NO₃)₃
（5）加热可以分解 Fe(NO₃)₂ ——→FeO
（6）水合物：Fe(NO₃)₂ ·6H₂O
参考资料来源：百度百科 - 硝酸亚铁
参考资料来源：百度百科 - 稀硝酸
化学方程式：3FeSO₄ + 4HNO₃(稀)= Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + NO（气）+ 2H₂O
离子方程式：4H⁺ +3Fe²⁺ +NO³⁻=3Fe³⁺ +NO↑+2H₂O
硫酸亚铁在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。
硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。
扩展资料：
1、亚铁离子的还原性
硝酸亚铁溶液中加入酸后可以发现溶液变黄，有无色气体生成。因为3个亚铁离子有较强的还原性，而硝酸根在没有氢离子的条件下是不具有强氧化性的，后面加入酸带入了氢离子，使得亚铁离子和硝酸根氢离子发生了氧化还原反应。亚铁离子被氧化成铁离子。而硝酸被还原成一氧化氮。
4Fe²⁺+ NO³⁻ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O
2、制备硝酸亚铁时过量问题
稀硝酸过量 Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
在酸性环境下，硝酸根（NO³⁻）有强氧化性，与二价铁离子（Fe²⁺）发生氧化还原反应，生成铁离子（Fe³⁺ ）和一氧化氮（NO）气体。
铁过量3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃）₂+2NO+4H₂O
铁过量时，被氧化的铁离子（Fe³⁺ ）与铁屑（Fe）发生氧化还原反应，生成亚铁离子（Fe²⁺）
3、保存方法
硝酸亚铁溶液一般（实验室）保存时里面加进“碎铁片” ，从而保证了溶液保持中性（2Fe³⁺+ Fe=3Fe²⁺），且须用棕色瓶子包装，否则日照会电离水，溶液中H⁺增加，导致亚铁离子变成铁离子。
参考资料来源：百度百科——硝酸亚铁
离子方程式：4H+ +3Fe2+ +NO3-=3Fe3+ +NO↑+2H2O
楼主可用双线桥法配平方程式
Fe元素由+2价上升到+3价，上升1个价态
N元素由+5价下降到+2价，下降3个价态
它们的最小公倍数为1*3=3，故Fe(NO3)2前添3，,Fe(NO3)3也添3，剩下只需配平N元素和H2O即可
