Question

某固体混合物中可能含有碳酸钙，硫酸铜，硫酸钠，硝酸钡，碳酸钠，氯化钠中的一种或几种，现做以下试验

1.将固体混合物溶于水，得到无色，透明的溶液。
2.取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生。过滤，得到白色沉淀。
3.在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
问：该实验可知，该固体混合物中一定含有（ ），可能含有（ ）。
写出分析过程

Answer 1

解：由条件1，可知混合物中一定没有碳酸钙，因为碳酸钙是不能溶解于水的；
由条件2，可知混合物中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜与氢氧化钡反应除产生白色的硫酸钡沉淀外，还有蓝色的氢氧化铜，如果有硫酸铜，沉淀整体颜色是蓝色的。产生白色沉淀可能有硫酸钠或碳酸钠，因为它们都能与硫酸铜反应形成白色沉淀，分别是硫酸钡和碳酸钡；
由条件3，可知形成的白色沉淀是碳酸钡，因为硫酸钡不能溶解于稀硝酸中。
综上所述，原固体物质中有碳酸钠，再因条件1，溶于水得无色溶液，所以不可能有硝酸钡，否则二者会反应生成白色的碳酸钡沉淀。
那么溶液中必有（碳酸钠），可能含有（氯化钠）。

Answer 2

无色透明说明没有CaCO3,CuSO4
加入Ba(OH)2有沉淀说明有Na2SO4或者Na2CO3或者两者都有.所以没有Ba(NO3)2
加入稀硝酸只有部份溶解说明肯定有Na2SO4和Na2CO3,因为BaSO4不溶於酸,而BaCO3可溶.NaCl可能有可能没有.
若要进一步证明Cl-是否存在,可以先在原溶液中加入足量HNO3酸化溶液,再加入AgNO3并加热.由於Ag2SO4溶於热水,如果加热後还有不溶的白色沉淀说明有Cl-.