Question

请教一下高二化学平衡问题

0_0请教一下上面两幅图，第一个是温度/反应速率，第二个是温度/反应物转化率
我的理解是：从第一幅图看（正反应吸热逆反应放热），那么一开始v正大于v逆，那么宏观上应该是向正反应进行，随着温度升高反应物转化率增加。但是后来温度增高对正反应速率所起到的提升作用减小，同时生成物累计导致浓度增加，所以v逆增加，最后V逆大于V正，反应向逆反应方向进行，反应物转化率逐渐减小。
但是看第二幅图，随着温度增加反应物转化率确实一直增加而没有在后期减少这是为什么？
以及如果分别在密闭固定体积的容器中发生这两个反应：
PCl5(g)==PCl3(g)+Cl(g)-----1
2NO2（g）==N2O4(g)-----2 中间都是可逆号
问达到平衡后再向容器中加入一定量反应物，反应物的转化率变化情况。
老师讲了一个模型是假设容器中有隔板，上层进行反应达到平衡，下层放入一定量的反应物再达到平衡，上下两层所达到的平衡相同，所以抽掉隔板以后对体系无影响，后再通过把这个容器压回原体积来判断反应进行的方向（向缩小方向进行）所以反应1里PCl5转化率下降，反应2里NO2转化率上升。
但是我又听到另一种说法，是直接向容器中加入反应物，但是增加后体系压强增大并不是通过改变体积造成的，所以只有反应物浓度增大，那么两个反应都应该向正反应方向进行。
请问这个问题都出在哪里？对不起废话多绕的有点长，希望牛人帮一下（大感谢（百度没分了我先去补OJZ
我错了把描述改一下……假设正反应放热逆反应吸热，第二个曲线形态不变但由下降改为提升。

Answer 1

转化率是反应掉的物质的量除以总共的物质的量,你反应还没达到平衡肯定要继续消耗反应物,所以反应掉的物质的量是在增加的,而分母不变所以转化率肯定是增加的啊,如果是减少的话肯定有个过程经过0点吧,也就是那个点的切线平行於x轴.在那个时候反应的达到平衡的,平衡了转化率不变怎麼还可能会减小?随著反应物浓度减小,转化率虽然还是在增大但是增大的速度明显减慢了,就是类似於在做加速度减小的加速运动.其实在图1中两条曲线相交的位置是平衡的位置,这时候从外界升高温度纔会V逆>V正,反应向逆方向进行,那麼这个时候反应物转化率和以前相比是要减小了没有错.

第二问,不管怎麼样,容器中的压强都是要增大的.所以根据勒夏特列原理反应要向压强减小的方向移动,这跟你们老师讲的方法判断出来的结果一样.至於你说体系压强增大只是因为反应物浓度增大,那你要想看因为体系压强增大了,所有东西都开始"活化"起来,那麼分子和分子之间碰撞的概率也变大,所以这时候是两个方面都有促进的.你单纯的说浓度对平衡的影响是在其他条件不变的情况下,你现在压强都跟著一起变了就不能单纯片面的看问题了.

追问

那请问第二张图应该是先下降后上升/先上升后下降吗？图中所画的只是一部分？

追答

是啊

追问

还有第二个反应……就是NO2生成N2O4的那个反应，如果先在容器中加入NO2让它达到平衡，后再加入NO2可以用模型法解释，宏观上看是向正反应方向进行。但是同样的容器里是NO2，平衡后加入N2O4，这个还能用模型法解释吗？（隔板上下进行的反应不同吧，一个从正反应开始一个从逆反应开始，那么抽掉隔板对总体系的平衡应该会有影响？）加入N2O4的瞬间应该是V逆比较大，但是最终结果却是生成物增多了，这个应该怎么解释呢？感谢。

追答

可以解释啊.你还是隔离来看,把新加入的N2O4放在旁边,等到那边平衡之後这时是等效平衡,然後压缩回来.你不要一开始就压缩,所有压缩都是等到两边都平衡了再压缩.另外反应速率和平衡後物质的量浓度没有任何关系,速率只是判断是否平衡,不能判断到底是平衡点偏向哪边.

追问

啊发错地方……但是虽然但看V正或者V逆没有办法判断最终反映向哪进行，如果知道两者的相对大小不就可以判断出了吗？以及如果上方平衡是V正=V逆=7mol/L-min，下面是V正=V逆=4mol/L-min，抽掉隔板以后瞬间，虽然总体看来还是V正=V逆，但假设上下两层体积都1L，反应物浓度是3mol/L和1mol/L，抽掉隔板变2mol/L，那么反应物浓度不就改变了吗？这也不会影响抽掉隔板后总体系的平衡？回复

追答

抽掉之後因为是等效平衡,所以两边的浓度也好转化率也好百分比也好通通都一样,不可能上下两个速率有差距.

Answer 2

你的疑问太多，且好像对平衡的基本特性不了解，直接问老师比较好