Question

根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是

A已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中各种微粒浓度大小排列顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3-)=c(Na+)-c(CO3^ 2-)-c(H2CO3)
C向AgCl悬浊液中加入足量NaI溶液，无明显现象产生
D常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均减小

Answer 1

A答案要用到水解知识 NaHA溶液呈弱碱性，我们可以知道HA-离子会水解 所以C（Na+）>C(HA-)
但是这个反应电离是比水解强所以，反应中HA-变为A2-是非常非常非常微弱的，最后浓度C(H2A)会大于A2- 所以错误
B答案 它想表达的是物料守恒小苏打是NaHCO3 其中Na+：HCO3-=1：1 所以有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3^ 2-)+c(H2CO3) 所以B答案是正确的
C答案考察的是难溶电解质的电离平衡，AgI的溶度积常数比AgcL要小得多，所以AgCl 平衡向正反应移动，生成淡黄色固体AgI 所以错误
D.答案考察的是电解质的电离平衡关系 碱性减低 H离子浓度增大。 所以错误

Answer 2

A 错。 (Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
NaHA===Na+ + HA-
HA- + H2O==== H2A HA-====H+ + A2- 以水解为主因为呈碱性
B正确。 根据原子守恒 c(Na+)=c(CO3^ 2-) +c(H2CO3) +c(HCO3-)
C错，根据难溶物溶解守恒 AgCl + NaI ====AgI + NaCl
现象：白色沉淀变成黄色沉淀
D 错。0.1mol/L的氨水，溶液中离子 NH4+ H+ OH- 其中H+浓度变大,因为PH变小了

Answer 3

A 弱碱性，说明HA的水解大于电离，氢氧根大于氢离子
HA-+H2O=H2A+OH-
HA-=H++A2-
因为水解出的氢氧根跟H2A一样多，所以H2A比A2-要多 A错
B，换一下位置，就是NaHCO3 的 物料守恒，Na的与碳酸根应该是1:1的关系，所以B对
(Na+)=c(CO3^ 2-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

C，沉淀溶解平衡，会生成更难溶的碘化银AgI （黄色）所以错了
D，水的离子积是不变的，氢离子浓度会变大 所以也错了
终上所述，选B

Answer 4

A正确。 需要解释？