Question

把6.56gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液

把6.56 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.5mol/L.向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为

Answer 1

由于加入的HCl完全反应，说明溶液中的所有的碳酸根和碳酸氢根都被消耗了，则溶液中阴离子全部变为Cl-，溶质全部变为NaCl，根据Na元素守恒，原溶液中的Na+的物质的量=NaCl的物质的量。
n（Na+）=c（Na+）•V=0.5mol/L*0.1L=0.05mol
n（NaCl）=n（Na+）=0.05mol
m（NaCl）=n•M（NaCl）=0.05mol*58.5g/mol=2.925g

Answer 2

2.68~2.925g，如Na2CO3·10H2O较多，Na+达不到饱和，不能按溶解度算，这个范围内应该都可能存在，应为不知混合物具体比例。