Question

常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的PH等于？

要过程

Answer 1

设：两溶液各1L混合
剩余H+的物质的量：0.06×2mol－0.1mol=0.02mol
H+浓度为：0.02mol÷2V=0.01mol/L
代入公式：pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2
pH=2

希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！

Answer 2

解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，
硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L-1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）=0.02mol2L=0.01 mol•L-1，
pH=-lg10-2=2.0

Answer 3

严格的说，剩余的硫酸的第一个氢离子完全解离，而第二个氢离子解离很少。所以，pH约等于2.3