Question

标准状况下,H2和CO的混合气体共44.8L,质量为30g，计算（1）混合气体中H2的质量和CO的体积

（2）二者体积之比

Answer 1

n（混合气体）=44.8/22.4=2mol
M（混合气体）=30/2=15g/mol
（2）二者体积之比
V（H2）/V（co）=（28-15）/（15-2）=1/1
（1）混合气体中H2的质量和CO的体积
m（H2）=2×2×1/2=2g
V（CO）=44.8×1/2=22.4L

Answer 2

设混合气体中H2和CO的物质的量分别为Xmol ymol
x + y =44.8/22.4=2
2x +28y =30
x=1mol
y=1mol
(1）混合气体中H2的质量=1X2=2 g CO的体积=1X22.4=22.4L
（2）二者体积之比=物质的量比=1：1

Answer 3

气体总共2mol,质量30g,可以算出平均相对分子质量是15g/mol
十字交叉
H2 2 13
15
CO 28 13
∴n(H2)=n(CO)=0.1mol
∴m(H2)=0.2g,V(CO)=22.4L

Answer 4

H2==22.4L, CO==22.4L