Question

一道高一化学题 急 在线等 要过程 谢谢

常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm^3的混合溶液
1.混合后溶液的质量分数
2.混合后溶液的物质的量浓度
3.在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

Answer 1

m=20*14%=2.8g m=30*24%=7.2g
混合后溶液的质量分数:(2.8+7.2)/(20+30)=20%

V=(20+30)/1.15g/ml=43.48ml
混合后溶液的物质的量浓度: n=(2.8+7.2)/101=0.099mol

C=0.099mol/0.04348L=2.277mol/L
3.设溶解Xmol x*101/(x*101+1000)=20% x=2.475mol

Answer 2

1、硝酸钾的质量总共为20*.14+30*.24=10g，这样混合后的溶质质量分数是10/（20+30）*100%=20%
2、混合后溶液的体积为（20+30）/1.15=43.5ml，溶质的物质的量是10/101=0.1mol，物质的量浓度为2.3mol/l
3、1000g水也就是1l，假设体积不变的话，需要硝酸钾的物质的量为1*2.3=2.3mol

Answer 3

1.m1=20*14%=2.8g m2=30*24%=7.2g
混合后溶液的质量分数:(2.8+7.2)/(20+30)=20%

2.V=(20+30)/1.15g/ml=43.48ml
混合后溶液的物质的量: n=(2.8+7.2)/101=0.099mol
物质的量浓度:C=0.099mol/0.04348L=2.277mol/L

3.设溶解Xmol x*101/(x*101+1000)=20% x=2.475mol