Question

取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2,然后加入足量的Ba(OH)2溶液得到沉淀

得到沉淀2.33g (1)写出相关反应的离子方程式
（2）试求出原混合溶液中Na2CO3 和 Ma2S04的物质的量浓度

Answer 1

解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，由离子方程式可知，n Na2CO3＝n CO32-＝n CO2（用n表示物质的量），所以n Na2CO3＝n CO2＝＝0.0900 mol

Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：

H+＋OH-＋ Ba2+＋ SO42-= BaSO4↓＋H2O，由离子方程式可知，n Na2SO4＝n SO42-＝n BaSO4，所以n Na2SO4＝n BaSO4＝＝0.0100mol。

追问

0.01mol怎么求出来的 请列一下式子 谢谢

追答

BaSO4的质量为2.33g，n=m/M=2.33g除以233g/moi=0.01mol

Answer 2

2H++CO32-=CO2+H2O
Ba2++SO42-=BaSO4
H++OH-=H2O
你没给体积怎麼求浓度?

追问

生成2.016L CO2 就是体积呀

追答

你通过CO2可以算Na2CO3的物质的量,再通过沉淀可以算Na2SO4的物质的量,那麼溶液的体积呢?你要求的不是溶液的浓度?

追问

求的是 “物质的量浓度”

追答

物质的量浓度就是溶质的物质的量除以溶液体积啊!!!!!!