Question

22.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度（℃） 10 20 3

22.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3
受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
前面填空不用解答，（1），（2）问就行，谢谢，要详细点呀！给你答案作为参考（1）乙，B（2）等于，甲或高于，乙

Answer 1

⑴乙，B
因为甲的判断是HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-，而水解生成的碳酸和原溶液中HCO3^-都不能与BaCl2溶液，只有Na2CO3与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，而乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度，所以乙的判断正确，选择试剂为B
（2）等于，甲或高于，乙
因为甲的判断pH的变化是碳酸氢钠水解造成的，NaHCO3溶液的水解反应是可逆的（HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-），加热促进水解，向水解方向进行，降低温度降低水解，水解反应向逆向进行，所以将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH=8.3，则是由于碳酸氢钠受温度变化水解的结果，所以甲的判断正确；
乙的判断是乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，此反应不是可逆，降低温度后不会转化为碳酸氢钠，溶液中的溶质应是碳酸钠，所以pH 大于8.3，乙判断正确。