Question

浓度相同的醋酸也NaOH等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序

cNa+ cCH3COO cOH- cH+
主要是这几个离子的浓度大小关系是什么？
分析过程尽量详细些

Answer 1

等物质的量反应 生成醋酸钠 醋酸钠水解 醋酸根减少 水解显碱性所以cNa+>cCH3COO->cOH->cH+

Answer 2

浓度相同的醋酸与氢氧化钠反应得醋酸钠溶液
为强碱弱酸反应得到的盐类,呈碱性
原因是Ac-能发生水解结合水电离出的H+
故水电离的OH-增多,所以
Na+ > Ac- > OH- >H+

Answer 3

我看你问了2个问题，相似，但不一样
1、等物质的量浓度，醋酸与naoh溶液，等体积混合，即等摩尔混合，恰好完全反应，生成的是ch3coona溶液，因为水解，显碱性
所以，c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)
2、ph=3的醋酸与ph=11的naoh浓度就不一样，醋酸是弱酸，所以浓度远大于0.001mol/l，等体积混合，则醋酸大大过量，由于醋酸过量，最后是ch3coona与过量的ch3cooh的混合溶液，且由于醋酸大大过量，溶液显酸性
所以c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)
分析时注意以下几个步骤：
1、先分析最后的溶液的成分
2、确定这个溶液的酸碱性，即确定h+和oh-的多少
3、确定存在哪些过程，且相对程度的大小
4、注意2个重要的守恒等式，电荷守恒和物料守恒，并借助这2个守恒来进行判断

Answer 4

故水电离的OH-增多,所以
Na+ > Ac- > OH- >H+