Question

把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中

,发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW。若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol(L/min),计算。化学反应方程式中n的值是多少?述反应在5min末时，已消耗的Y占原来的百分比是？

Answer 1

速率是那个那麼5分钟浓度就是0.5mol/L.因为生成了0.2mol的W所以n=5
nZ~~~~~~~2W
n 2
0.5*2 0.2*2,n=5
Y~~~~~~~~2W
1 2
X 2*0.2,x=0.2mol,消耗了0.2mol的Y,Y%=0.2/0.6=1/3

Answer 2

C=0.6mol/2L=0.3mol/L C=0.2mol/2L=0.1mol/L
2X(g)+ Y(g)= nZ(g)+ 2W(g)

C起 0.3 0.3 0 0
C变 0.1 0.05 x=0.5 0.1
C终 0.3-0.1 0.3-0.05 0.5 0.1
Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol(L/min) 所以C变(z)= 0.1mol(L/min)*5=0.5mol/L

所以n:0.5=2:0.1 n=10
反应在5min末时，已消耗的Y占原来的百分比是:0.05/0.3=16.67%