Question

【要计算过程..】食盐在20℃，100℃时的溶解度分别为36克，40克.

食盐在20℃，100℃时的溶解度分别为36克，40克.
（1）将100克水分别在20℃，100℃时制成饱和溶液，则需要溶解食盐的质量分别为（）g，（）g。
（2）现将100g水在100℃时制成饱和溶液，则溶解了（）g食盐，然后将溶液温度降到20℃，则溶液中还有食盐（）g，从中析出食盐固体（）g。
（3）若将降温后得到的溶液保持20℃不变，蒸发掉50g水，则又得到食盐固体（）g。
（4）由上述可知，欲从食盐饱和溶液中得到较多食盐固体，蒸发溶剂和降低热饱和溶液温度哪种方法更好？
硝酸钾在20℃，80℃时的溶解度分别为31.6g，169g.
（1）将100克水分别在20℃，80℃时制成饱和溶液，需要溶解硝酸钾的质量分别为（）g，（）g。
（2）现将100g水在80℃时制成饱和溶液，则溶解了（）g硝酸钾，然后将溶液温度降到20℃，则溶液中还有硝酸钾（）g，从中析出硝酸钾固体（）g。
（3）若将降温后得到的溶液保持20℃不变，蒸发掉50g水，则又得到食盐固体（）g。（4）由上述可知，欲从硝酸钾饱和溶液中得到较多硝酸钾固体，蒸发溶剂和降低热饱和溶液温度哪种方法更好？

Answer 1

一、(1)36g 40g
溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.

食盐在20℃时的溶解度分别为36克,所以100克水中最多溶解36克食盐;
食盐在100℃时的溶解度分别为40克,所以100克水中最多溶解40克食盐;

(2)40g 36g 40g-36g= 4g
(3)设得到食盐的质量为X
100g:36g=50g:X
X=18g

(4)蒸发溶剂.
因为食盐的溶解度受温度影响变化不大.降低热饱和溶液析出晶体小于蒸发溶剂析出晶体的质量.
二、（1）31.6g，169g
（2）169g 31.6g 169g-31.6g=137.4g
(3)设得到硝酸钾的质量为X
100g:31.6g=50g:X
X=15.8g
冷却热饱和溶液.
因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化大,降低热饱和溶液析出晶体大于蒸发溶剂析出晶体的质量.

Answer 2

食盐在20℃，100℃时的溶解度分别为36克，40克.
（1）将100克水分别在20℃，100℃时制成饱和溶液，则需要溶解食盐的质量分别为（36）g，（40）g。
（2）现将100g水在100℃时制成饱和溶液，则溶解了（40）g食盐，然后将溶液温度降到20℃，则溶液中还有食盐（36）g，从中析出食盐固体（4）g。
（3）若将降温后得到的溶液保持20℃不变，蒸发掉50g水，则又得到食盐固体（18）g。
（4）由上述可知，欲从食盐饱和溶液中得到较多食盐固体，蒸发溶剂和降低热饱和溶液温度哪种方法更好？当然是蒸发溶剂，食盐的溶解度随着温度的改变不大，使用降温法无法得到较多的食盐晶体析出。硝酸钾在20℃，80℃时的溶解度分别为31.6g，169g.
（1）将100克水分别在20℃，80℃时制成饱和溶液，需要溶解硝酸钾的质量分别为（31.6）g，（169）g。
（2）现将100g水在80℃时制成饱和溶液，则溶解了（169）g硝酸钾，然后将溶液温度降到20℃，则溶液中还有硝酸钾（31.6）g，从中析出硝酸钾固体（137.4）g。
（3）若将降温后得到的溶液保持20℃不变，蒸发掉50g水，则又得到食盐固体（15.8）g。（4）由上述可知，欲从硝酸钾饱和溶液中得到较多硝酸钾固体，蒸发溶剂和降低热饱和溶液温度哪种方法更好？降低热饱和溶液温度哪种方法更好，硝酸钾热冷条件下的溶解度差异巨大，温差之下可以析出大部分硝酸钾晶体。