Question

高一化学题，题如下，帮帮忙，我化学底子不好，讲详细一点

一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式
XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）
则反应前O2的体积是672mL.
谁能告诉我反应前O2的体积为什么是672mL.？
【补充】冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，

Answer 1

方程式中，系数之比=气体体积之比。这条反应，前面气体系数是3，后面气体系数也是3（1+2）。前后气体系数相等，也就是前后气体体积相等。反应后，生成物的气体体积是672mL。所以反应前气体体积也是672mL。反应前气体只有O2，所以O2的体积就是672mL

追问

化合物XY2的摩尔质量是 多少，怎么求，我不会、、、

追答

总质量0.672*2.56=1.72g.
O2 672mL 物质的量0.03mol 所以XY2 0.01mol. O2的质量32*0.03=0.96。根据质量守恒XY2的质量1.72-0.96=0.76g。所以摩尔质量=0.76/0.01=76g/mol

追问

为什么XY2是0.01mol 啊，能不能说清楚点，谢谢

追答

系数之比等于物质的量之比

Answer 2

恰好完全燃烧说明反应物的3mol氧气完全反应完，也就是说，这道题与摩尔质量无关，只是涉及到物质的量。如果求摩尔质量的话必须会给出具体的化学元素。气体的体积在反应前后没有发生变化，而氧气只是存在的形式发生了变化，但是不影响整个气体反映的体积。所以反应前O2的体积还是672ml，希望对你有帮助

Answer 3

这应该是个条件

追问

题目没写完，你继续看