Question

在25℃,101kpa条件下,将CO和O2的混合气体10L通入密封容器中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来温度和压强

测的剩余气体的体积为8L，求原混合气体CO和O2的体积分别是多少

Answer 1

解：同温同压下，气体的体积比=气体的分子个数比
根据题意可知：CO和O2存在过量的问题。利用差量法可求得。
当CO过量时，
设原混合气体O2的体积为X
2CO + O2 =点燃= 2CO2 △V
2 1 2 1
X 10L-8L
1：1=X：（ 10L-8L）
X=2L
原混合气体CO的体积=10L-2L=8L

当O2过量时，
设原混合气体CO的体积为Y
2CO + O2 =点燃= 2CO2 △V
2 1 2 1
Y 10L-8L
2：1=Y：（ 10L-8L）
X=4L
原混合气体O2的体积=10L-4L=6L
答：原混合气体CO和O2的体积分别是8L、2L或4L、6L