Question

今有两种溶液，一为1.50g尿素溶于200g水中，令一为42.8g未知物溶于1000g水中，它们在同一温度开始沸腾...

今有两种溶液，一为1.50g尿素溶于200g水中，令一为42.8g未知物溶于1000g水中，它们在同一温度开始沸腾，求该未知物分子量。求详解!!谢谢!

Answer 1

根据酸碱质子理论，下列物质是两性物质的是： A. Na2CO3 B. NaAc C. NH4Cl D. Na3PO4 √ NH4Ac E. 2. CaCO3在下列溶液中溶解度最小的是： A. 0.1 molL-1 NaCl B. 0.1 molL-1HCl C. 0.1 molL-1 NaNO3 D. 0.1 molL-1 CaCl2 √ E. 纯水 3. 下列溶液组成标度法中，与温度无关的是： A.物质的量浓度 √ 质量摩尔浓度 B. C. 渗透浓度 D. 体积分数 E. 质量体积百分比 14. 按有效数字运算规则应将3.0899-3.0888/7.05163 的结果修约为： A．1.55992×10-4 B．1.5599 C．1.560×10-4 D．1.56×10-4 E．1.6×10-4 √5.相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是： A．50 gL-1葡萄糖 Mr 180溶液 B．0.2 molL-1 C3H5O3Na溶液 √ C．0.2 molL-1蔗糖C12H22O11溶液 D．生理盐水 E．正常人的血浆 26. 下列操作错误的是： A．用待取溶液润洗移液管。 B．容量瓶定容后颠倒混匀。 C．直火加热蒸发皿。 √D．KMnO4标准溶液装在碱式滴定管中。 E．读取滴定管中的HCl标准溶液体积时以弯月面 底部为准。7. 某反应 A B → P，经过实验确定其速率方程 为νkcAcB，则该反应： A．一定是元反应 B．一定是双分子反应 C．一定是复合反应 √ D．不一定是元反应 E．一定不是元反应 3 8. 对缓冲容量无影响的因素是： A. 弱酸的浓度 B. 弱碱的浓度 C. 缓冲比 √ 弱酸的pKa或其共轭碱的pKb D. E. 缓冲对的总浓度 9. 0.200 molL-1HA溶液中HA的解离度为1.32，则该HA的解离常数为： A. 1.74×10-5 B. 2.64×10-2 √ 3.48×10-5 C. D. 5.28×10-2 E.以上答案均不正确 4 10. For the buffer solutions consisted of HAc andNaAc which of the following has the strongest bufferability A. 0.06 molL-1 HAc and 0.03 molL-1 NaAc B. 0.05molL-1 HAc and 0.04 molL-1 NaAc √ C. 0.02 molL-1 HAc and 0.07 molL-1 NaAc D. 0.01molL-1 HAc and 0.08 molL-1 NaAc E. 0.03 molL-1 HAc and 0.06 molL-1 NaAc 11. 201Pb is a radioelement with a half-life of 8 h.If we get 1 g 201Pb in our lab how much will be leftafter 24 h？ A．1/2 g B．1/4 g C．1/3 g D．1/16 g √E．1/8 g 5例1. 今有两种溶液，一种为1.50 g尿素溶于200 g 水中，另一种为42.8 g某非电解质溶于1000 g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求该非电解质的相对分子质量。尿素Mr60.05解：凝固点相同，两溶液的质量摩尔浓度相等。 m 尿素 / 尿素 mB / B m1 H 2O m 2 H 2O非电解质的摩尔质量为： m B Μ 尿素 m 1 H 2 O ΜB m 尿素 m 2 H 2 O 42 .8 g 60 .05 g mol 1 200 g 1 343 g mol 1 .50 g 1000 g 该非电解质的相对分子质量为343 6例2. 计算下列溶液的pH ：（1）0.10molL-1 HCl溶液与0.10molL-1 NH3 溶液等体积混合；（2）0.10molL-1 HAc溶液与0.10molL-1 NH3 溶液等体积混合；（3）0.10molL-1 HCl溶液与0.10molL-1 Na2CO3 溶液等体积混合；（4）0.10 molL-1 NaOH溶液与0.10 molL-1Na2HPO4 溶液等体积混合； 7解：1 0.10molL-1 HCl与0.10molL-1 NH3等体积混合 HCl NH3 NH4Cl，完全反应。NH4的浓度为 0.050 molL-1 Κw 1.0 10 14 Κ a NH 4 5.6 10 10 Κ b NH 3 1.79 10 5 cNH 4 Κ a NH 4 20 K W cNH 4 K a NH 4 500 按最简式计算： H cNH 4 Κ aNH 4 0.050mol L1 5.6 10 10 5.3 10 6 mol L1 pH 5.28 82 0.10molL-1 HAc溶液与0.10molL-1NH3 等体积混合 HAc NH3 NH4Ac完全反应，生成的NH4Ac 是 两性物质： H Κ a NH Κ a HAc 4 1.0 10 14 1.76 10 5 1.79 10 5 7 1 1.0 10 mol L pH - lg1.0×10-7 7.00 93 0.10 molL-1HCl与0.10 molL-1Na2CO3等体积混合 HCl Na2CO3 NaCl NaHCO3，生成的 NaHCO3 是两性阴离子： H Κ a1 H 2CO 3 Κ a2 H 2CO 3 4.30 10 7 5.61 10 11 9 1 4.91 10 mol L pH - lg4.91×10-9 8.31 10（4）0.10 molL-1 NaOH 与0.10 molL-1 Na2HPO4NaOH Na2HPO4 Na3PO4 H2O cNa3PO40.050molL-1 Kb1＞100Kb2，故PO43- 作一元弱碱处理； 又cKb1＞20 KW ，忽略水的解离； 但 c/Kb1 0.050 / 0.045 1.1＜500 ，用近似公式计算。 Κb1 Κb1 2 4cΚb1 OH 2 0.045 0.045 2 4 0.050 0.045 2 3.0 102 mol L1 pH pKW – pOH 14.00 – -lg3.0×10-2 12.48 11例3. 蔗糖的水解C12H22O11H2O → 2C6H12O6是一级反应，在25℃时速率常数为5.7×10-5 s -1 ，计算：（1）浓度为1.0 molL-1蔗糖溶液分解10需要的时间；（2）若反应活化能为110 kJmolL-1 ，什么温度时，其反应速率是25℃时的十分之一？解：1分解10 所需时间为： 1 co 1 100 t ln ln 1.8 10 3 s k c 5.7 10 5 s 1 1 102由Arrhenius公式得： k 2 E a 2 1 ln k1 R 2 1 1 110 10 3 J mol 1 2 298K ln 1 1 298K T2 283K 10 8.314J mol K 2 12例4. 某1.0 L缓冲溶液，内含 H2PO4- 0.010mol 、HPO42- 0.030 mol 。（1）计算缓冲溶液的pH；（2）向缓冲溶液加入0.0050mol HCl，pH值等于？（3）向缓冲溶液加入 0.0040mol NaOH，pH值等于？Ka17.1×10-3 ；Ka2 6.3×10-8 ；Ka3 4.2×10-13 解: 1缓冲体系为H2PO4- ～HPO42- 2 H 2 PO HPO 4 4 H HPO 4 2 0.030 pH pK a 2 lg 7.20 lg 7.68 H 2 PO 4 0.010 132 加入0.0050 mol HCl （忽略体积变化）加入的H与反应生成0.0050 mol H2PO4- H 2 PO 4 0.010 0.0050 0.015 mol L1 HPO 4 0.030 0.0050 0.025 mol L1 2 HPO 4 2 0.025 pH pK a 2 lg 7.20 lg 7.42 H 2 PO 4 0.015 14（3）加入 0.0040 mol NaOH（忽略体积变化） H 2 PO 4 0.010 0.0040 0.0060 mol L1 HPO 4 0.030 0.0040 0.034 mol L1 2 HPO 4 2 pH pK a 2 lg H 2 PO 4 0.034 7.20 lg 7.95 0.0060 15例5. 在0.05060 molL-1 的MgSO4 溶液50.00 mL中，加入0.2514 molL-1的 NaOH 25.00 mL，混匀后过滤，滤液用0.1046 molL-1 的HCl返滴，试计算需用HCl溶液的体积。解： MgSO4 2NaOH → MgOH2 Na2SO4 nMgSO40.05060×50.00 / 1000 2.530×10-3 mol nNaOH0.2514×25.00 / 1000 6.285×10-3 mol 16NaOH过量，反应后剩余NaOH 的物质的量为：n余NaOH 6.285×10-3－2×2.530×10-3 1.225×10-3 mol滴定反应：NaOH HCl NaCl H2O nNaOH 1.225 10 3 VHCl nHCl 0.1046 1.171 10 2 L 11.71 mL 17例6. 配制pH 10.00 的缓冲溶液100 mL1 缓冲系HAcNaAc 、KH2PO4Na2HPO4、NH4ClNH3 ，选用何种最好？2 如选用的缓冲系总浓度为0.20 molL-1 ，需要固体酸多少克不考虑体积的变化和0.50 molL-1的共轭碱溶液多少毫升？解: 1 pH 10.00，应选NH4ClNH3缓冲系。（2） 10.00 9.25 lg 0.50mol L1 VNH 3 m NH 4Cl/ 53.5g mol 1 m NH 4Cl 0.50mol L1 VNH 3 0.20mol L1 0.100 L 53.5g mol 1 mNH4Cl 0.16 g VNH3 0.0340 34 mL 18例7. 称取基准物质硼砂Na2B4O710H2O 0.5714 g，溶于35.00 mL HCl。剩余HCl用NaOH溶液2.10 mL返滴定。已知NaOH的浓度为HCl溶液浓度的1.04倍，求此HCl溶液和NaOH溶液的浓度各为多少？解： Na2B4O7 2HCl 5H2O 4H3BO3 2NaCl NaOH HCl NaCl H2O 计量关系： nHCl － nNaOH 2nNa2B4O710H2O 2 0 . 5714 gcHCl×0.03500 L－1.04 cHCl×0.00210L 381 . 4 g mol 1 解得： cHCl 0.0913 molL-1 cNaOH 1.04×0.0913 0.0950 molL-1 19例8. 称取维生素C的样品0.0500g 溶于100 mL H2SO4溶 液 5.00×10-3molL-1 中 ， 再 准 确 量 取 此 溶 液 2.00mL稀释至100.0 mL ，取此溶液于1.00 cm吸收池中，在λmax为 245 nm处测得A为0.551，求样品中维生素C的质量分数 a245nm 56.0 Lg -1cm –1。解：稀释后维生素C溶液的质量浓度为： A 0.551 ρ 9.84 10 3 g L1 ab 1.00cm 56.0L g 1 cm 1样品中维生素C的质量分数为： 3 1 100.0mL 9.84 10 g L 0.100L ω 2.00mL 0.984 0.0500g 20

Answer 2

1.50克尿物质的量为：1.5/60＝0.025摩尔
尿素溶液的质量摩尔浓度为：0.025/（200*0.001）＝0.125摩尔/千克
因为上述两种溶液的沸点相同，由稀溶液的依数性得出二者的质量摩尔浓度相同。
所以未知物溶液的质量摩尔浓度为：0.125摩尔/千克
未知物的物质的量为：0.125*1000/1000=0.125摩尔
未知物的分子量为：42.8/0.125＝342.4