Question

100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( 　 )

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
要详细的解析，为什么对为什么错

Answer 1

C.因为不管醋酸水解不水解都含有氢离子，而氢氧化钠里面的氢氧跟离子全部都与氢离子反应，所以氢氧根离子等于氢离，而因为醋酸会水解一部分导致醋酸根离子减少，而钠离子不变，所以钠离子最大，其次醋酸根离子，而因为氢氧根离子和氢离子反应了，所以只剩下水里面的氢氧根离子和氢离子。所以选C

Answer 2

先分析二者混合后，正好是等物质的量，所以，溶质就是醋酸钠溶液。
对于醋酸钠溶液来说，钠离子浓度最大，醋酸根第二，因为它水解，它就少了点。水解显酸性，所以，氢离子就大于氢氧根。
答案为B

Answer 3

100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)具体算法

Answer 4

A 假设醋酸是强酸，那么根据题目中两者的物质的量之比，应该是恰好完全反应。实际上醋酸是弱酸，那么反应结束后得到的是强碱弱酸盐，明显是显碱性的，那么可以得到氢氧根的物质的量大于氢离子的物质的量，再根据离子守恒定律可以得到钠离子物质的量大于醋酸跟的物质的量。
另一种方法 假设完全反应，钠离子物质的量与醋酸根物质的量应该相等，氢离子与氢氧根的物质的量也是相等的。实际上醋酸根是弱酸根离子，事实上是存在水解的(CH3COO-+H2O==(可逆)CH3COOH+OH-)。很容易发现醋酸根离子的物质的量减少而氢氧根的物质的量增加了，答案显然是A了。