Question

在一定量的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。 已知反应过程中某一时

刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2mol∙L － 1 、0.1mol∙L － 1 、
0.2mol∙L －1 ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2 为 0.4mol∙L －1 、O2 为 0.2mol∙L －1 B．SO2 为 0.25mol∙L －1
C．SO2、SO3 均为 0.15mol∙L －1 D．SO3 为 0.40mol∙L －1

假设反应物完全反应 SO2 O2都为0 为什么SO3是0.4mol 而不是 0.5mol

Answer 1

选B
解：假设反应物完全转化为生成物
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．
开始 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
转化 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
平衡 0 0 0.4mol/L
所以当反应达到平衡时，SO3的浓度在0～0.4mol/L之间，D不可能；
假设生成物完全转化为反应物，
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．
开始 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
转化 0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L
平衡 0.4mol/L 0.2mol/L 0
所以达到平衡时，SO2的浓度在0～0.4mol/L之间、O2的浓度在0～0.2mol/L之间，A不可能 ，B可能，因此选B
C也不可能 ，因为反应向正向移动SO2的浓度减少SO3的浓度就会增大，反应向逆向移动，同样SO2浓度增大，SO3浓度减少，所以他们的浓度不可能均为0.15mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助！

追问

我就是比较好奇平衡的时候为什么是0.4mol 而不是0.5mol 呢

在第一种情况下

追答

给个好评吧亲！

追问

回答我的问题啊。