Question

请教高中化学题目,请逐个写出分析过程,谢谢!(成21-5-22)

a克 Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCL溶液中，产生b mol H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d 克。下列关系错误的是 （ ）
A . d=a+17/b
B. C1=C2V2/V1
C.铝为(24b-a)/9mol
D. 与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b) mol

请请逐个写出分析过程, 非常感谢!

Answer 1

根据题意，以上操作发生的反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2 ; 2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ; AlCl3+3NaOH ==3NaCl + Al(OH)3 （沉淀） ;MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2(沉淀）.
A: b与a的质量差为OH-的质量，H和O的物质的量相等均为bmol，则OH-的物质的量为bmol,质量为17b,所以 d=a+17b
B：Cl原子守恒，反应结束后，Cl元素全部以NaCl的形势存在，且Na也只有NaCl一种存在形势，即反应物中Na和Cl 的物质的量相等。即盐酸与氢氧化钠的物质的量相等，C1V1=C2V2 C1=C2V2/V1
C: 设Mg的物质的量为X，Al的物质的量为Y，
则 24X+27Y=a
X+3/2Y=b
解得Y=(24b-a)/9

D: 根据氢原子守恒，C1V1是全部的氢原子的物质的量，参与反应的盐酸都以H2的形式存在，剩余的则以H+和Cl-的形式存在，剩余盐酸的量为(C1V1-2b)mol

追问

谢谢你的回答.
但是答案是C,D

追答

补充回答：
关于答案A的纠正， b与a的质量差为OH-的质量，
因为与镁和铝反应的盐酸的物质的量为2b，
因为MgCl2和AlCl3最终转化成Mg(OH)2和Al(OH)3
所以OH-的物质的量与第一部中参加反应的盐酸的物质的量是相等的，均为2b
即 d-a=2b*17 d=a+34b
仍然是A错误

但是答案CD错在何处，真没算出来。。。
希望知情者，踊跃恢复哦

Answer 2

楼上回答的前三项是对的，就是最后一项未考虑"恰好使沉淀最大值"
逆推。若想加入NaOH恰好使沉淀达到最大量，说明前面的HCl溶液中氢离子必须完全反应完，即氢离子完全生成氢气。即盐酸不剩余，D错误。
至于说是C也错误 没算出来 .....