将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升?
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稀硫酸是足量的，所以，6.5克锌完全反应
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 22.4
6.5g V
65/6.5g=22.4/V
V=2.24L=2240mL
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 22.4
6.5g V
65/6.5g=22.4/V
V=2.24L=2240mL
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既然是足量的稀硫酸，后面的多少毫升，密度就都是干扰项了，生成标准状况下的氢气体积按照锌的物质的量计算，6.5g锌 的物质的量为0.1mol，对应生成标准状况下氢气体积就为2.24L。
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2.24L
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