Question

在反应：CO2（g）+C（s） 2CO（g）-171.5KJ采用下列（ ）方法可使平衡向右移动 A．降低压力，降低温度 B．

在反应：CO2（g）+C（s） =2CO（g）-171.5KJ采用下列（ ）方法可使平衡向右移动
A．降低压力，降低温度 B．降低压力，增加温度
C．增加压力，增加温度 D．增加压力，降低温度。

Answer 1

本题答案选B 。因为正反应是气体体积增大的方向，所以降低压力向体积增大的方向移动即向右移动
又因为正反应方向是吸热反应，所以升高温度向吸热的方向移动即向右移动。
理解请及时采纳！！祝你进步！！！

Answer 2

B 降低压力向体积增大的方向移动
增加温度向吸热的方向移动。
CO2（g）+C（s） =2CO（g）这个反应是吸热的

Answer 3

要促进吸热反应只能是升温,排除AD.增大体积或降低压强,反应朝气体体积增大的方向移动,选B.

Answer 4

是压强把，
B
你确定是-171.5KJ ，应该是吸热