Question

初三化学各种疑问,求化学大神支招！

1、用过氧化氢制取氧气时，长颈漏斗的下端一定要伸到页面下，以免氧气从漏斗中逸出，这是为什么？求理由

2、下列物质不能用分解反应制取的是（）
A、氧气 B、水 C、汞 D、氖气

这里答案是D，说是不能用分解反应制取，我在想这个氖气和分解反应有什么关系？难道仅仅因为它是单质？这样的解析科不科学？

3、我们平时说的工业上制取氧气通过分离液态空气的方法，使氮气先出来，它们沸点不同，但是书上说是液态氮和液态氧的沸点不同，那么制取出来怎么又成了氮气了呢？这里求解析！

4、这里请大神看一道解答题，请认真看完！
小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。

(1)上述实验应测量的“待测数据"是_________；
（2）将实验2反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，____________（简述操作和现象）
(3)再将该黑色粉末放入试管中，加入________________，若观察到_______，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_________________

这里只有第（2）问搞不懂，我想说她探究催化剂的作用加这个干嘛，还有她黑色粉末怎么来的？实验2不是加热氯酸钾分解成氯化钾？氯化钾是白的？图在下面↓

Answer 1

1.长颈漏斗没有关闭阀
2.D，稀有气体一般不和其他元素结合，总是以单质的形式存在。
3.一举两得，先制得氮气，在得到氧气。
4.2黑色粉末是加的氧化铜，第二部是为了证明氧化铜反应前后质量没有变化。

Answer 2

1.因为双氧水制取氧气实验中，用长颈漏斗是为了方便添加双氧水来制取更多的氧气，如果长颈漏斗的末端未伸入液面下，分解出来的氧气就会从长颈漏斗跑掉，会浪费药品。

Answer 3

1. 起到了封液的作用

2.D氖气是惰性气体，没有化合物，所以不存在分解。

3.这里是让氮气变成气体，而氧气还是液态的，所以分离了

4.这里探究的是CuO参加反应了没有，CuO是黑色的，作为催化剂，是不能参加反应的，

Answer 4

你该不会是把作业拿来了吧。- -、

Answer 5

第一题，漏斗如果伸到液面外，漏斗是不会存液体的，也就是漏斗那个路径的阻力特别小。很容易跑气体，早晨制取的氧气全部流失或大部分流失
第二题原因是氖气及其的稳定，不生成任何化合物（基本上），因此也就无从谈起分解制取。这里考的是稀有气体的稳定性
第三题这是使用了蒸发的方法，也就是液体空气，你把它加热到一定温度，由于沸点差异，高沸点的氮气会先变成气体处理，这时候就分离了两种气体
第四题黑色粉末是剩余氧化铜。氧化铜是黑色的粉末。它这里研究这个，主要是看氧化铜的物质量变了没有，因为催化剂是不参与反映的，也就是反应前后催化剂量不应该改变，如果他发现氧化铜的量没有变，而且反应还加快了说明氧化铜就是催化剂

追问

这里我想问的是他这题强调的是根据实验2反应后的固体，氯酸钾受热分解固体不是只有氯化钾吗？它这不是矛盾吗？为什么还有黑的？黑的既然是氧化铜，它未参加反应，为何说反应后的固体？另外，第3问问的是，再将黑色粉末放入试管中， __________ （简述操作和现象）

答案是：向其中倒入适量双氧水（或稀硫酸），观察到大量气泡（或溶液变蓝色）
这里探究氧化铜的催化作用，它又把这个双氧水加进去作甚？求解释

追答

探究氧化铜的催化作用，他就要看看最后剩下的东西还是不是氧化铜。他一看，最后剩下的只有氧化铜，说明氧化铜没有参加反应，这就是催化剂的特征，不参加反应。。如果加入硫酸。蓝色，说明剩下的东西就是氧化铜，说明氧化铜没反应，而且反应速率因为加入氧化铜变快了。。因此证明氧化铜是催化剂
再说不矛盾啊，反应后的物体，他也没说反应产物呀。这里反应前有氧化铜，反应后也有，这不矛盾呀，只是不反应而已，你在看看我前面说的，应该可以看懂。。要注意反应后的物体，不是反应后产生的物体，开始加入的不反应也可以是反应后的物体，这个一定要搞懂。。

追问

原来如此，谢谢，不过我还有最后一个疑问，就是第三题，我有点没看懂。我的意思是它工业分离液态空气，液态氮比液态氧的沸点低（不记得了），先分离出来，留下液态氧，但是出来为什么又变成氮气了呢？不是液态氮么？