若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应，求
1.生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/l)2.原稀盐酸溶液中的溶质的质量分数3.反应后溶液中溶质的质量分数...
1.生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/l)
2.原稀盐酸溶液中的溶质的质量分数
3.反应后溶液中溶质的质量分数 展开
2.原稀盐酸溶液中的溶质的质量分数
3.反应后溶液中溶质的质量分数 展开
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设生成H2的质量为x，稀盐酸的溶质质量为y。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
5.6g y z x
56/5.6=2/x
x=0.2g V=0.2g/0.09g/L=2.22L
56/5.6=73/y
y=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数=7.3/100*100%=7.3%
56/5.6=127/z
z=12.7g
生成溶液溶质质量分数=12.7/(100+5.6-0.2)=12。0％
答：（1）生成氢气的体积是2.22L。
（2）稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
(3）生成溶液溶质质量分数12.0％
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
5.6g y z x
56/5.6=2/x
x=0.2g V=0.2g/0.09g/L=2.22L
56/5.6=73/y
y=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数=7.3/100*100%=7.3%
56/5.6=127/z
z=12.7g
生成溶液溶质质量分数=12.7/(100+5.6-0.2)=12。0％
答：（1）生成氢气的体积是2.22L。
（2）稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
(3）生成溶液溶质质量分数12.0％
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这位兄台 可否在问两道题? 追分。
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好的啊
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11
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设生成H2的质量为x，稀盐酸的溶质质量为y。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
5.6g y z x
56/5.6=2/x
x=0.2g V=0.2g/0.09g/L=2.22L
56/5.6=73/y
y=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数=7.3/100*100%=7.3%
56/5.6=127/z
z=12.7g
生成溶液溶质质量分数=12.7/(100+5.6-0.2)=12。0％
答：（1）生成氢气的体积是2.22L。
（2）稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
(3）生成溶液溶质质量分数12.0％
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
5.6g y z x
56/5.6=2/x
x=0.2g V=0.2g/0.09g/L=2.22L
56/5.6=73/y
y=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数=7.3/100*100%=7.3%
56/5.6=127/z
z=12.7g
生成溶液溶质质量分数=12.7/(100+5.6-0.2)=12。0％
答：（1）生成氢气的体积是2.22L。
（2）稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
(3）生成溶液溶质质量分数12.0％
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2.24L，也就是1mol
百分之3.65
百分之6.35
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V=2.24L
HCl%=7.3%
FeCl2%=12.7/105.4=12.05%
HCl%=7.3%
FeCl2%=12.7/105.4=12.05%
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V=2*5.6/(56*0.09)
HCl%=73*5.6/(56*100)
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