Question

若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应，求

1.生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/l)
2.原稀盐酸溶液中的溶质的质量分数
3.反应后溶液中溶质的质量分数

Answer 1

设生成H2的质量为x，稀盐酸的溶质质量为y。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
5.6g y z x

56/5.6=2/x
x=0.2g V=0.2g/0.09g/L=2.22L
56/5.6=73/y
y=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数=7.3/100*100%=7.3%
56/5.6=127/z
z=12.7g
生成溶液溶质质量分数=12.7/(100+5.6-0.2)=12。0％
答：（1）生成氢气的体积是2.22L。
（2）稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
(3）生成溶液溶质质量分数12.0％

追问

这位兄台 可否在问两道题? 追分。

追答

好的啊

Answer 2

设生成H2的质量为x，稀盐酸的溶质质量为y。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
5.6g y z x

56/5.6=2/x
x=0.2g V=0.2g/0.09g/L=2.22L
56/5.6=73/y
y=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数=7.3/100*100%=7.3%
56/5.6=127/z
z=12.7g
生成溶液溶质质量分数=12.7/(100+5.6-0.2)=12。0％
答：（1）生成氢气的体积是2.22L。
（2）稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
(3）生成溶液溶质质量分数12.0％

Answer 3

2.24L，也就是1mol
百分之3.65
百分之6.35

Answer 4

V=2.24L
HCl%=7.3%
FeCl2%=12.7/105.4=12.05%

追问

过程呢？

追答

V=2*5.6/(56*0.09)
HCl%=73*5.6/(56*100)

追问

设谁为X 方程式 呢？

追答

Fe+2HCl=FeCl2+H2