Question

把足量的铁粉投入到硫酸的硫酸铜的混合溶液中

1,把足量的铁投入硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中的氢离子和硫酸根的物质的量之比是？（答案为1：4，网友只需跟我解答为什么反应前后固体增加的质量=固体减少的质量！
2.NO2、O2的混合气体16ml,通入足量水中,充分反应后剩余气体为2ml，问NO2和O2分别有多少毫升？（分两种情况讨论）

Answer 1

问题一：网友只需跟我解答为什么反应前后固体增加的质量=固体减少的质量！。。题目都说剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等。。那不自然就是置换出来的铜的质量（反应后增加的固体质量）=铁1（置换铜消耗的）+铁2（和硫酸反应的）。。其实那个1比4也是通过这个得出的。。我们可以假定置换出了64克的铜（1mol），这需要56克（1mol）的铁来置换，则和硫酸消耗掉的铁就是64-56=8克（1/7mol），所以和铁发生反应的硫酸也是1/7mol，则氢离子就是2/7mol（硫酸能电离出两个氢离子），而硫酸根就是1/7mol+1mol（硫酸铜中的，铜是1mol，则硫酸根也是1mol），两者的物质的量的比就是1比4.应该很详细了吧。。。
问题二：一种情况是剩余全部是氧气，就是4N02+02+2H20=4HNO3 则02就有2+（16-2）/5=4.8ml,N02就有（16-2）*4/5=11.2ml
另一种情况是剩余的是NO，则是3NO2+H2O=2HNO3+NO和4N02+02+2H20=4HNO3 NO有2ml，则第一条反应中的NO2就有6ml，则原本气体中N02就有6+（16-6）*4/5=14ml，02有（16-6）/5=2ml

追问

（1）另一种情况是剩余的是NO. 这个反应是不是NO2过量，N02先与O2反应，之后NO2再与H2O反应，请问为什么原本气体中NO2不是6+（16-2-6）*4/5，因为减去2是减掉试管内的剩余气体
　　

追答

我的6+（16-6）*4/5的意思是6是NO2和水反应有6ml，则16-6为剩下的N02和O2的混合气体，两者正好完全反应生产硝酸，则按照方程式是4比1的关系，所以是（16-6）*4/5。。。你那个2又不是原本气体的东西。。你减去干嘛。

追问

第二道：但如果反过来的话。。。。硫酸0.15mol，则铁就是0.15mol. (第二道确实是题目抄错了，反过来才对。我想问若铁不足，则氢气之比为1：1（H2SO4:HCL);若铁足量，则氢气之比为1：2（H2SO4:HCL），题中为2：3，正好处于1：1和1：2之间，为什么就可以判断HCL不足，H2SO4中的Fe不足，就可以算出需要铁0.15mol ）

Answer 2

1、铁是足量的，铁跟硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜