某+3价的金属跟氧元素组成的化合物，金属元素跟氧元素的质量比为9:8，则该金属的相对原子质量为多少
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设，某+3价的金属跟氧元素组成的化合物是R2O3，该金属的相对原子质量为A
2A：16*3=9：8
A=27
该金属的相对原子质量为27
2A：16*3=9：8
A=27
该金属的相对原子质量为27
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R2O3 这个是什么意思
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金属元素是R，跟氧元素组成的化合物是R2O3
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该金属为+3价，可以设该金属化合物的化学式为M2O3
根据元素的质量比等于元素的相对原子质量之比，可知2*M：3*16=9：8，计算求得M=27，金属Al
根据元素的质量比等于元素的相对原子质量之比，可知2*M：3*16=9：8，计算求得M=27，金属Al
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27
追问
怎么做的
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设该金属的氧化物的化学式为R2O3(R代表某金属元素）
元素的质量比等于原子的相对质量*原子个数之比
所以：9/8=2X/48
X=27
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