在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭
在373K时，把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中，立即有红棕色出现，当反应进行了2秒时，NO2含量为0.01摩，反应进行到60秒时已达平衡，此...
在373K时，把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中，立即有红棕色出现，当反应进行了2秒时，NO2含量为0.01摩，反应进行到60秒时已达平衡，此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍，求：
（1）开始2秒内，以N2O4表示反应速率为？
（2）达到平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？
（3）平衡时的N2O4为多少摩？
（4）平衡后，若压缩容器的体积，NO2的浓度将（ ）
若向容器中通入N2气体，NO2的浓度将（ ）
求第四问 展开
（1）开始2秒内，以N2O4表示反应速率为？
（2）达到平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？
（3）平衡时的N2O4为多少摩？
（4）平衡后，若压缩容器的体积，NO2的浓度将（ ）
若向容器中通入N2气体，NO2的浓度将（ ）
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1个回答
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压缩体积气体就是增大压强,根据pV=nRT可以得到p=cRT,压强增大浓度就增大.通入N2反应不移动,浓度不变.
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我问的是4问 第一空
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第一个空就是浓度变大啊
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