Question

化学题，求解答，求解析。

1. 65克锌和过量稀硫酸反应，生成的氢气与多少克氯酸钾完全分解生成的氧气恰好完全化合生成水？ 2. 实验室将氯酸钾和二氧化锰组成的混合物26.5克，加热到不再产生气体，称得剩余固体16.9克，求生成氧气多少克？原混合物中二氧化锰的质量。 3.150克有杂质的碳酸钙高温分解完全后，剩余固体106克，求碳酸钙的质量分数。（杂质不反应） 4.现有碳粉和氧化铜的混合物100克，在隔绝空气的条件下加热至完全反应，剩余固体质量为78克，经测定剩余固体为铜和氧化铜的混合物，求原混合物中氧化铜的质量分数。 希望能有过程和解析，灰常感谢！

Answer 1

1）65g Zn=1mol 反应根据方程式生产 1mol H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2KClO3→（MnO2/加热）2KCl+3O2↑
2H2+O2=H2O
1mol H2要 0.5mol O2完全反应
所以要KClO3 0.75mol
需要量122.5X0.75=91.875g

2）2KClO3→（MnO2/加热）2KCl+3O2↑
生产的氧气质量就是=26.5-16.9=9.6g（质量守恒KCL也是固体无需计算）
9.6g O2=0.3mol
KCLO3=0.2mol=122.5X0.2= 24.5g
MnO2=26.5-24.5=2g
3) CaCO3=高温=CaO+CO2↑
产生CO2为150-106=44g=1mol
则CaCO3=1X100=100g
CaCO3%=100/150X100%=66.67%
4) 假设C+2CuO=CO2↑+2Cu
因为没有C剩余且完全反应证明CuO过量

减少的100-78=22g若为CO2的质量
则原来C为0.5mol=6g CuO=94g
94g的CuO不足1mol显然不会完全反应后剩余CuO
所以原反应为
C+CuO=CO↑+CU
22g为CO的质量则CO=0.785mol
C=0.785X12=9.43g
CuO=96X0.785=75.36g小于100-9.43所以符合
反应后剩余CuO 100-9.43-75.36=15.21g未参加反应
则原混合物中含有9.43g的碳和90.57g的CuO
CuO%=90.57/100X100%=90.57%