Question

NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的电荷平衡式，物料平衡式，质子平衡式是什么？越具体越好~~谢啦

求具体的，别是直接百度的粗糙答案

Answer 1

先说NH4H2PO4，首先它发生电离：NH4H2PO4 = NH4+ + H2PO4 -
因此存在的平衡 H2O= H+ OH- NH4+ + OH- =NH3·H2O
H2PO4 - = H+ + HPO4 2- HPO4 2- = H+ + PO4 3-
H2PO4 - + H+ = H3PO4
1、物料守恒： 注意到NH4H2PO4 中n(N)= n(P) 而P存在于 H2PO4 - HPO4 2- PO4 3- H3PO4 中，而N存在于NH4+和NH3·H2O 中，所以有关系式
C(NH4+) + C (NH3·H2O ) =C(H2PO4 - )+C(HPO4 2- )+C(PO4 3-)+C (H3PO4 )
2、电荷守恒：H2O形成的离子有：H+ OH- NH4H2PO4形成的离子有： NH4+ H2PO4 -
HPO4 2- PO4 3-
所以有关系式： C(H+ ) + C( NH4+ ) = C(OH- )+ C(H2PO4 -) + 2C( HPO4 2- ) +3C(PO4 3- )
3、质子平衡式： 得到质子的有： H+（看作H3O+ ，即为H2O得到H+ H3PO4
失去质子的有： OH- （OH- 有部分被NH4+结合成NH3·H2O，减少的OH-等于产生的NH3·H2O ） NH3·H2O HPO4 2- PO4 3-
所以有关系式： C(H+) + C( H3PO4) = C(OH- ) + C(NH3·H2O )+ C(HPO4 2- ) + 2C(PO4 3- )
(NH4)2HPO4依此类推。

Answer 2

NH4H2PO4溶液裏面含有NH4+,H+,PO43-,OH-,H2PO4-,HPO42-

电荷:[NH4+]+[H+]=3[PO43-]+2[HPO42-]+[OH-]+[PO43-],把所有的带电粒子写出来,左边正右边负(反过来也可以),然後再在浓度的前面乘以所带电荷量就可以了.
物料:[NH4+]+[NH3.H2O]=[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4],把原物质含有的非HO元素分别写在等号两边(一般是阴离子和阳离子),找出那个元素在溶液中存在的所有形式,根据原物质元素的个数比来确定浓度前面的系数.
质子:[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[NH3.H2O],把水电离出来的H+和OH-的去向写出来,也就是说那些H+和OH-究竟去了哪里写出来.
另外一个自己看.