Question

有一包不纯的Na2CO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生

有一包不纯的Na2CO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是 A. BaCO3 B. K2CO3 C. CaCO3 D. MgCO3
请问为什么测出5.3gNa2CO3反应二氧化碳为2.2g，就知道杂质一定反映出大于2.4g的二氧化碳？求解析！

Answer 1

我们可以通过方程式进行计算。假设样品中没有杂质，全是Na2CO3,可以算出生成二氧化碳2.2g。可是加入了杂质，生成的二氧化碳大于2.4g。
采用数学方法：极值法。杂质同样为5.3g的时候，生成二氧化碳一定大于2.4g。因为Na2CO3生成2.2g，需要一个生成更多二氧化碳的来弥补一下，只有大于2.4g的时候，平均一下，就是2.4g了。

比如：Na2CO3生成2.2g， 某杂质生成2.6g，平均一下就是2.4g。
下面我们算一下所给选项的杂质生成二氧化碳的克数：5.3克的碳酸钡能生成1.7克的二氧化碳，5.3克的碳酸钾能生成二氧化碳的质量是1.7克，5.3克的碳酸钙能生成二氧化碳的质量是2.3克，5.3克的碳酸镁能生成二氧化碳的质量是2.8克，所以答案选择D，

亲，明白了么？如有疑问请再追问一下撒，嘿嘿。

追问

可我觉得应该大于等于2.6呀==这样平均才能是2.4不是么==

追答

因为题中没有说碳酸钠比杂质多得多还是就多了一丁点