Question

有一包不纯的Na2CO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生有一包不纯的

Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能是 A. BaCO3 B. K2CO3 C. CaCO3 D. MgCO3
请问为什么测出5.3gNa2CO3反应二氧化碳为2.2g，就知道杂质一定反映出大于2.4g的二氧化碳？求解析！

Answer 1

你好，这类题我们称之为中间找两边的，也就是数学上的极值法，由碳酸钠与盐酸反应的方程式可计算得到，如果全是碳酸钠那就会生成2。2克的二氧化碳，而实际上生成了2.4克，所以还需要一种物质如果也是5.3克，那生成的二氧化碳比2.4克大的，就是答案了，根据方程式计算，5.3克的碳酸钡能生成1.7克的二氧化碳，5.3克的碳酸钾能生成二氧化碳的质量是1.68克，5.3克的碳酸钙能生成二氧化碳的质量是2.33克，5.3克的碳酸镁能生成二氧化碳的质量是2.8克，所以答案选择D，
如果不明白，请追问，若满意请采纳。谢谢。