Question

第5。6。7题详解。谢谢

Answer 1

5、解：Al^3+离子的物质的量n(Al^3+)=wg/27g/mol=w/27 mol

取出V/4ml溶液中含有Al^3+⁺的物质的量n(Al^3+)=1/4*w/27=w/108 mol

溶液中硫酸根离子的物质的量n(SO4^2-)=3/2n(Al^3+)=3/2*w/108mol=w/72 mol

所以稀释为4VmL后溶液的c（SO4^2-)=(w/72 mol)/4v*10^-3L=125w/36V mol/L,所以选B

6、解：溶液PH=14，说明氢氧化钠过量，

溶液中C(OH^-)=10^-14/10^-14=1mol/L

溶液中含n(OH^-)=C(OH^-)*V=1mol/L*0.02L=0.02mol

中和剩余的氢氧化钠消耗盐酸的物质的量n(HCl)=n(OH^-)=0.02mol

与偏铝酸钠反应消耗盐酸的物质的量=1mol/L*0.04L-0.02mol=0.02mol

根据钠原子守恒：合金中钠的物质的量=盐酸消耗氢氧化钠的物质的量+偏铝酸钠的物质的量=0.02mol+0..02mol=0.04mol

则钠的质量=nM=0.04mol*23g/mol=0.92g，所以选C

7、分析：溶液是无色的，而碳酸钠可以和氯化钡反应生成沉淀，所以可以判断碳酸钠和氯化钡不可能同时含有；根据题给的实验现象可以知道：能够和氢氧化钠溶液产生白色沉淀的物质为氯化镁，当然也可能是碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和氯化钡的反应，而当加入稀硫酸后出现了白色沉淀，所以可以判断溶液中含有氯化钡，进而可以判断溶液中不含有碳酸钠，但是加入硫酸后放出了气体，所以可以判断在溶液中还含有碳酸氢钠，综上可知在无色溶液中一定含有的是氯化钡、碳酸氢钠，可能含有氯化镁，所以选B

希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

在吗，我帮你解答

追问

？

追答

第5题会一直考，要记住，分母是36的就是对的。我会但我不详解了
:7：由加入NAOH得到沉淀，但不能确定有氢氧化镁，应为氯化钡和碳酸钠液会产生沉淀，则2错，但也不能确定是否有，5错，不能确定有无碳酸钠，则4错

加入硫酸也产生沉淀，则肯定有氯化钡，1对