Question

请教化学计算题。。。题目下面是我的想法，帮忙看看是否正确。还有接下来如何做。。

将3.28g铁和氧化铁的混合物，加入到100ml，2mol/L的盐酸中，充分反应后，固体全部溶解，经测定知道溶液中无Fe3﹢，其pH为0（假设溶液体积仍为50ml），求原混合物中金属铁的质量。
解：根据生成水中H,O元素守恒。求得氧元素为0.1mol。可得Fe2O3为10/3mol。接下来我不想用离子电荷守恒来做，n（Fe2﹢）﹢n（H﹢）等于n（cl—），做出来不对。求解答，顺便说下错哪儿了。。。
打错了，是我想用离子电荷守恒。不好意思

Answer 1

盐酸过量的
你应该联立方程计算