Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）== CO（g）＋H2 (g)

（1选择题）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）== CO（g）＋H2 (g)能判断该反应达到平衡的依据是？B.混合气体中C (CO)不变
C.V正(H2)=V逆(H2O)
问题：为什么答案是选B？达到平衡CO的浓度不是也会有浮动的吗？只是动的比较小就可以判断是平衡了？
还有C为什么是错误的？一正一逆不是刚好的么？

（2填空题）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）== CO（g）＋H2 (g)。1、若反应达到平衡时，平衡常数表达式=_____；2、830K时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60% ，水蒸气的转化率为___；K值为___。3、830K时，若只将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为___。4、若830K时，起始浓度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L，则：①a、b、c之间的关系式是___ ；②当a=b时，a=___。

*****注：填空题要过程

（3填空题）对可逆反应2SO2(g) + O2(g) == 2SO3(g)
若单位时间内生成x mol SO3的同时，消耗x mol SO2，则反应达到平衡

SO3生成，SO2消耗，不是更好正逆么？为什么上面这句话是错误的
第三个是我单纯的提问。。不是填空题。。打错了

Answer 1

兄弟你方程写错了吧.
1 平衡时浓度不会改变，要是变就没平衡。
v=的她c/的她t
t相等 的她c相等 所以任何情况下都相等.
2 (1) k=c(co2)c(h2o)/c(co2)c(h2) 这个你应该会把
(2)列三段式 可得 或者分析方程 co和h2o的反应量相同
60%*c(co)=1.2mol h2o反应1.2mol (40%) 这个应该不难
(3)830k时 k可由上问得=1列方程(2-x)(6-x)/x^2=k x=1.5 (25%)
(4)k=(a-c)(b-c)/c^2 应该能理解把 ②a=2c h2的平衡浓度就是反应生成的h2
3 换成单方向的方程话理解 生成x mol SO3的同时，消耗x mol SO2应该好理解把
逆反应也是反应速率 也就是说v逆就是so3的消耗速率不是生成速率，同理v正就是so2的消耗速率，不是说SO3生成，SO2消耗，不是更好正逆，这是一个方向 一个反应
逆反应是2so3==o2+2so2 与正反应不是一个

追问

（1选择题）和（2填空题）的方程式写错了额。。
可逆反应是：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)

2.(2)K的要怎么算呢？k=c(co2)c(h2)/c(co)c(h2o)

怎么代那些数据到里面去的？是平衡的浓度吗？平衡的浓度不知道怎么算。。
(3) (2-x)(6-x)/x^2为什么下面x的次数是2？

3.这样讲终于有点懂了、不过如果
“若单位时间内生成2x mol SO2的同时，消耗x mol O2，则反应达到平衡”
这样对么？

追答

第2题（1）问的是表达式
co的浓度是x h2o的浓度也是x 所以带入是x^2

3问就对了

追问

第2题（2）就有一个K值怎么算的。。。我不知道怎么代进去

Answer 2

你第一题和第三题是一样的错法。
可逆反应就是两个反应
逆反应：H2O + CO = H2 +CO2
正反应：H2 + CO2 = H2O + CO
V逆H2O= - V逆H2
V正H2= -V正H2O
所以当 V正H2= V逆H2 时平衡
而第三题就是SO3生成X ，SO3也消耗X这样才能让体系保持不变。。

追问

写出正反应和逆反应的式子之后，为什么之后得出V逆H2O= - V逆H2？怎么变形的？

追答

逆反应中：假设1秒生成 2mol/L H2O，则速度VH2O = 2-0=2mol/L ;VH2O = 0-2 =-2mol/L
你仔细看一下教科书中的反应速率的定义

Answer 3

1化学反应方程错了，最后是H2O
（1）那句话的意思就是v(co2)正=v(co2)逆
（2）v(H)正=V(H2O)逆
2 (1) k=c(CO2)c(H2O)/c(CO2)c(H2)
40%

追问

（1选择题）和（2填空题）的方程式写错了额。。
可逆反应是：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)

“那句话的意思就是v(co2)正=v(co2)逆”
为什么会这样的0.0？C选项的“V正(H2)=V逆(H2O)”为什么会变成"v(co2)正=v(co2)逆”了？

Answer 4

1. .逆(H2O)就是正反应，当然错，B：如果不平衡，反应向正反应进行，CO浓度增加，稳定不变说明平衡

2. 第一个不用写了吧     60%*2/3=40%   后面自己列三行式就知道了，不懂的说详细点

3. SO3生成，SO2消耗都是正
   

追问

逆(H2O)不是逆的吗？为什么又成正的了。。？

还有（1选择题）和（2填空题）的方程式写错了额。。
可逆反应是：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)

追答

我知道方程式错了
逆(H2O)是正的，正H2O才是逆