Question

将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均达到饱和。试计算：（1）

）该温度下KNO3的溶解度。 （2）原来不饱和KNO3的溶解中溶质的质量分数。 （3）如果溶液的密度为1.1克每立方厘米，求溶质的物质的量浓度

Answer 1

解：（1）设该温度下KNO3的溶解度为X
根据题意可知：该温度时，10克水中溶解10克硝酸钾所得溶液为饱和溶液。
则10g：10g=100g：X
X=100g
（2）设原来不饱和KNO3的溶液中含硝酸钾的质量为X
（100g+100g）：100g=（200g-10g）：X
X=95g
原来不饱和KNO3的溶解中溶质的质量分数=95g/200g*100%=47.5%
（3）95g硝酸钾的物质的量n=95g/101g/mol=0.94mol
硝酸钾溶液的体积V=200g/1.1g/cm3=181.8cm3=181.8ml=0.1818L
溶质的物质的量浓度=0.94mol/0.1818L=5.17mol/L

Answer 2

（1）该温度下KNO3的溶解度。
S=100×10/10=100g
（2）原来不饱和KNO3的溶解中溶质的质量分数。
ω=（210×100/200-10）/200=47.5%
（3）如果溶液的密度为1.1克每立方厘米，求溶质的物质的量浓度
c（饱和溶液）=1000ρω=1000×1.1×100/200/101=5.446mol/L
如果这个密度是不饱和溶液的那么
c=1000×1.1×47.5%/101=5.173mol/L