实验室里98%的密度为1.84g.mL-1浓硫酸来配制100mL1.00mol.L-1H2SO4
经过一些正确的步骤配出然后用配制好的溶液再来配制50ml0.2mol-1的硫酸，需要取原配好的溶液多少ml?...
经过一些正确的步骤配出 然后用配制好的溶液再来配制50ml0.2mol-1的硫酸，需要取原配好的溶液多少ml?
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解析：根据稀释定律，稀释前原溶质的物质的量相同，则有：
C1V1=C2V2
V1=C2V2/C1=50ml*0.2mol/L/1.00mol/L=10.0ml 答：略
C1V1=C2V2
V1=C2V2/C1=50ml*0.2mol/L/1.00mol/L=10.0ml 答：略
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能再详细点吗
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这和98%的密度为1.84g.mL-1浓硫酸没有关系，因为它已配成100mL1.00mol.L-1H2SO4溶液，然后再有100mL1.00mol.L-1H2SO4溶液配成50ml0.2mol-1的硫酸，一定用不了100mL1.00mol.L-1H2SO4溶液，可通过上面计算求出它的体积。
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先往100mL容量瓶中加部分水，然后往里面加5.43mL浓硫酸，摇匀，再用水定容至100mL
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