Question

高中化学，一道关于离子浓度的选择题。

请问这道题为什么呢？答案是ab

Answer 1

a．由电荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），中性溶液则c（H+）═c（OH-），则c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-），故a正确；
b．SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，HSO3-⇌H++SO32-，亚硫酸两步水解，则离子浓度为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-），故b正确；
c．c（Na+）+c（H+）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）中不遵循电荷守恒，故c错误；

Answer 2

PH等于7.2时1比1，等于7时后面大于前面，B对

追答

A是离子守恒，左边的H离子和右边的OH根离子因为相等约掉了

C里SO3前面添2

Answer 3

关于A溶液中只有Na2so4,nahso4,B我不知道了