Question

溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合

配制成溶质质量分数为49%的硫酸（密度1.40g/cm3），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为 A.a=10 b=9.2 B.a<10 b>9.2 C.a>10 b<9.2 D.a>10 b=9.2
答案选c 请写一下过程 谢谢

Answer 1

解：10ml浓硫酸中含硫酸的质量=10ml*1.84g/cm3*98%=18g
硫酸的物质的量n=18g/98g/ml=0.184mol
b=1000pw/M=1000*1.40g/cm3*49%/98g/mol=7mol/L<9.2
配制后溶液的体积=0.184mol/7mol/L=0.0263L=26.3ml
稀硫酸溶液的质量=26.3ml*1.40g/cm3=36.82g
把浓硫酸稀释成稀硫酸时，需要水的质量=36.82g-18g=18.82g
a=18.82g/1g/cm3=18.82cm3=18.82ml>10
所以选C