Question

化学问题：为什么酸性 KMnO4溶液可以除去CO2中的SO2？求详细解答，谢谢！

Answer 1

因为二氧化硫的硫不是最高价态，具有还原性，另外，SO₂比CO₂更易溶于水（1L水能溶解40L的二氧化硫，1L的二氧化碳）另外，高锰酸钾酸性溶液具有很强氧化性，可以将H₂SO₃氧化为更稳定的不易挥发的H₂SO₄，所以可以出去SO₂。二氧化碳中的碳已是高价态，无法再被氧化。

Answer 2

1：分别通入品红溶液，能使品红溶液褪色的是so2,不能的是co2
2：分别通入溴水，能使溴水褪色的是so2，不能的是co2（其实通入酸性高锰酸钾溶液也可以）
第二个问题：因为通入酸性高锰酸钾溶液后so2被除去，若气体能使得澄清石灰水褪色的只能是混有co2（其实最好在高锰酸钾溶液后再加一个品红溶液，检验so2是否完全除去）

Answer 3

SO2能被KMnO4氧化为H2SO4，从而从气体中分离出来

5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O = K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4
5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 5 SO42- + 2 Mn2+ + 4 H+

Answer 4

SO2溶解于水，形成H2SO3，它被氧化成H2SO4，就是还原性气体被吸收了啊

Answer 5

高锰酸钾不能氧化二氧化碳，只能把二氧化硫氧化了