Question

求解一道大一化学题

标准状态下，下列物质燃烧的热化学方程式如下：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l） ΔHm，1=-2602kJ·mol﹣1
(2)2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(l) ΔHm，1=-3123kJ·mol﹣1
(3)H2(g)+½O2(g)→H2O(l) ΔHm，1=-286kJ·mol﹣1
根据以上反应的标准焓变，计算乙炔（C2H2）氢化反应：C2H2(g)+2H2(g)→C2H6(g)的标准摩尔焓变。

Answer 1

（1）-（2）+（3）*4得C2H2(g)+2H2(g)→C2H6(g)， ΔHm，1=-623kJ·mol﹣1

Answer 2

生成的棕黄色物质是碘，由于碘离子被氧化成碘单质，证明必须要有一种物质具有氧化性的，而高锰酸钾溶于水会有高锰酸根离子，髙锰酸根离子具有强氧化性，能将碘离子氧化成碘单质。所以某固体是高锰酸钾。