由NaCl、MgCl2组成的混合物质质量为43.85g,溶于水配成1L溶液,测得溶液中Cl-物质的量浓度是0.9mol/L
由NaCl、MgCl2组成的混合物质质量为43.85g,溶于水配成1L溶液,测得溶液中Cl-物质的量浓度是0.9mol/L,则混合物中MgCl2的质量是多少?...
由NaCl、MgCl2组成的混合物质质量为43.85g,溶于水配成1L溶液,测得溶液中Cl-物质的量浓度是0.9mol/L,则混合物中MgCl2的质量是多少?
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4个回答
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设混合物中NaCl、MgCl2的物质的量分别为xmol ymol
x+2y=0.9
58.5x + 95y=43.85
x=0.1mol y=0.4mol
x+2y=0.9
58.5x + 95y=43.85
x=0.1mol y=0.4mol
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解:设混合物中MgCl2的质量是X g,由Cl元素守恒,得
2X/95+(43.85-X)/58.5=0.9 x1
解得,X=38
2X/95+(43.85-X)/58.5=0.9 x1
解得,X=38
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设方程组好解决的 设物质的量分别为X Y 列方程 58.5x+95y=43.85 x+2y=1L*0.9mol/L
求XY 再求95y 即可
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