Question

高中化学题 求大神帮忙

五氧化二氮是白色固体，熔点为30℃，升温时易液化和汽化，并发生以下两个相互联系的反应：
（1）N2O5（g）＝ N2O3 (g) + O2 (g)
(2) N2O3 (g) ＝ N2O (g) + O2 (g) (＝为可逆号)
在0.05L密闭容器中，将0.25mol N2O5加热汽化，并按上述（1）、（2）两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度1.6mol/L
A N2O5的平衡浓度为3.0 mol/l
B N2O5的转化率为80%
C N2O的平衡浓度为4.4mol/l
D N2O的平衡浓度为1.4mol/l

求解法或点明思路 鄙人这一节实在学的不太好 忘大神们帮小弟一个忙 非诚勿扰

Answer 1

解析：
① N2O5（g） -----N2O3 （g）＋O2（g）
5－x x x
② N2O3---- N2O ＋ O2
x－1.6 x－1.6 x－1.6
x＋x－1.6＝4.4
x＝3 （mol/L）
N2O5的平衡浓度为2，
N2O5的转化率为=X/5=60%
N2O的平衡浓度为=X-1,6=1.4mol/l
故 选D N2O的平衡浓度为1.4mol/l

Answer 2

因为给的数据是平衡时候的，...生成多少N2O3，就生成多少氧气（第一个方程式），N2O3就分解出多少O2（第二个方程式），直接计算，0.05L×4.4mol/L=0.22mol（氧气物质的量），所以反应根据方程式，生成0.22mol氧气。同理N2O3=0.05×1.6=0.08mol。所以最后剩余0.08molN2O3.设第一步反应生成了XmolN2O3，所以，O2=X+X-0.08=0.22mol。。解得.X=0.15mol，所以第一步生成了0.15molN2O3...又N2O3最后物质的量为0.08mol，所以反应了0.15-0.08=0.07mol，所以生成了0.07molN2O。所以D正确。A答案错，因为最初N2O5=0.25.最后剩余0.25-0.15=0.1mol。0.1÷0.05=2mol/L。不是3. B答案转化率=实际反应物/最初它总数量=0.15/0.25=60％。。。C答案，因为最后有0.07molN2O，所以浓度应该是0.07÷0.05=1.4mol/L，不懂继续追问。谢谢

Answer 3

n(N2O3)=1.6mol/L×0.05L=0.08mol
生成这部分N2O3需要消耗N2O5的物质的量为0.08mol，同时产生0.08molO2
O2总共物质的量n(O2)=4.4mol/L×0.05L=0.22mol
生成N2O同时生成O2的物质的量为0.22mol-0.08mol=0.14mol
方程式（1）+（2）
N2O5（g）=N2O（g）+2O2（g）
消耗N2O5的物质的量为0.07mol，生成N2O为0.07mol。
N2O5的平衡浓度(0.25mol-0.08mol-0.07mol)/0.05L=2.0mol/L
N2O5转化率(0.08mol+0.07mol)/0.25mol=60%
N2O平衡浓度0.07mol/0.05L=1.4mol/L

Answer 4

设无氧化二氮分解了x，三氧化二氮分解了y，容器体积为v
则x+y=4.4v
x-y=1.6v
所以x=3v
y=1.4v
所以生成一氧化二氮1.4v，即1.4mol/L
D正确，ABC都无法确定

Answer 5

根据已知条件：N2O5原始浓度为0.25/0.05=5mol/L。根据公式可知：每生成一个N2O，生成2个O2 ，容器内O2 浓度为N2O*2+N2O3，即N2O平衡浓度为（4.4-1.6）/2=1.4mol/l，消耗的N2O5为N2O+N2O3=3.2mol/l，剩余的N2O5=5.0-3.2=1.8mol/l，转化率为=3.2/5.0=64%