Question

化学高手帮忙

下列判断正确的是（ ）
某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为：
A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B．硼酸是三元酸
C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3＋OH－＝[B(OH)4]－
D．硼酸是两性氢氧化物

Answer 1

解析：结合题目信息可知，硼酸分子是因为中心原子硼周围仅有六个电子，当溶于水时，只有结合水电离的氢氧根离子中的氧原子上的电子而达到八个电子的稳定结构。因而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，并且剩余了氢离子而使溶液呈酸性。并且，一个硼酸分子只结合水的一个氢氧根离子，产生一个氢离子。所以，硼酸是一元酸。分析各选项，只有C正确。
答案：C

追问

正确答案是A

追答

解：A、硼酸在水中的电离过程为：

，可以看出硼酸的电离结合了水溶液中的氢氧根离子，对水的电离起促进作用，故A错误；

B、硼酸电离出的氢离子的数目是1，可以，得出硼酸是一元酸，故B错误；

C、硼酸能和OH-发生化合反应，而使中心原子最外层电子达到饱和结构，即：H3BO3+OH-=[B（OH）4]-，故C正确；

D、硼酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D错误．

故选C．

Answer 2

水的电离是一个可逆反应，
H2O<=>H+ +OH-
当水中氢离子和氢氧根离子增多，会抑制水电离的进行，使反应向左进行。所以说A正确。酸或碱对水的电离都是抑制的

Answer 3

楼上不对劲啊，应该是c正确，硼酸中硼有空轨道为缺电子体与水电离的氢氧根结合而现酸性，所以促进电离，一元酸，c对

Answer 4

A